Azufre

ESTUDIO DEL AZUFRE – COMPUESTOS DEL AZUFRE

PREGUNTAS:
1.- Escriba en forma de oxidación – reducción para la formación de acido de cada uno de los estados de oxidación mas importantes del azufre.
2.- Haga un cuadro de los estados alotrópicos del azufre y señale las diferencias que existen entre ellos.
Variedades alotrópicas:

Azufre rómbico: Todas las modificaciones del azufre cristalinocontienen:
a) Anillos de azufre que pueden tener de 6 a 20 átomos de azufre, y se conocen como ciclohexa- cicloocta, etc. -azufre
b) Cadenas de átomos de azufre conocidas como cadena-azufre (S∞).
1. Ciclooctaazufre (S 8). Esta es la forma más frecuente y tiene tres formas alotrópicas (en forma cristalina): Sα Sβ Sγ.
Azufre ortorrombico (Sα). Es la más estable de termodinámicamente, y sepresenta en forma de grandes cristales amarillos en las áreas volcánicas. Se puede hacer crecer en soluciones, aunque los cristales contendrán parte del solvente. El Sα se convierte en su forma de alta temperatura, azufre monoclínico (Sβ). La entalpía de transición es baja (0.4 kj átomo-g¹- a 95.5°c) siendo el proceso lento; de tal manera que se puede alcanzar el punto de fusión del Sα (112.8°) porcalentamiento rápido del Sα; el Sβ funde a 119°. El Sβ monoclínico cristaliza del azufre fundido, y a pesar de que hay una lenta conversión al Sα, se pueden conservar los cristales durante varias semanas.
Azufre monoclínico (Sγ, p.f. 106.8°) Se obtiene por descomposición del etil xenatato de cobre (I) en piridina. Se transforma lentamente en Sß y/o Sα, pero es estable en la región de 95-115°.Contiene anillas de S8 de corona.
2. Ciclohexaazufre (S6). Es azufre romboédrico (Sρ) que se obtiene por la siguiente reacción en éter.
S2Cl + H2S4 S6 + 2HCl
o por adición de Hcl concentrado a una solución de Na2S2O3 a -10°. Se descompone con bastante rapidez y, químicamente, es mucho mas reactivo que el S8 debido a que el anillo esta más tensionado; las reacciones se pueden ver profundamenteafectadas por las impurezas y la luz.

Azufre líquido: No se sabe que ocurre cuando se funde el S8, aunque es indudable que depende mucho del nivel de impurezas.
Al fundirse el S8, primero se genera un líquido móvil, transparente y de color amarillo, que cambia a café, aumentando cada vez más su viscosidad alrededor de 160°. La viscosidad llega a su máximo aproximadamente a los 200°, a partir de allídisminuye hasta su punto de ebullición, 444.60°, el azufre vuelve a ser un liquido rojo oscuro, muy móvil.

3.- Describe el método Frasch, en la obtención del azufre.
La mayor cantidad del azufre elemental del mundo se ha obtenido por el proceso de Frasch a partir de las piedras calizas porosas que lo contienen. Hermán Fransch desarrolló su ingenioso método, que consiste en fundir el azufrebajo tierra o el mar, y luego bombearlo hasta la superficie. Se utiliza equipo común de los pozos petroleros para hacer las perforaciones hasta el fondo de los estratos cargados de azufre, a una profundidad entre 150 y 750 m bajo tierra.
Se introduce un juego de tres tubos concéntricos, se pasa un tubo de 10 cm a través del de 20 cm, de modo que quede un espacio anular entre los dos, extendiéndolocasi hasta el fondo de la roca cargada de azufre, y se le apoya en un collar que sella el espacio anular entre los tubos de 20 y 10 cm. Un tubo para aire, de 3 cm de diámetro, dentro de los otros, llega hasta una profundidad ligeramente por encima del collar mencionado. El tubo de 20 cm se perfora en dos niveles diferentes, uno encima y otro debajo del collar anular. El conjunto superior deperforaciones permite que escape el agua caliente, y el azufre fundido entra al sistema a través de las perforaciones inferiores.
Se pasa agua caliente a más o menos 160°C (punto de fusión del azufre 115°C) hacia abajo del espacio anular, entre los tubos de 20 y 10 cm y se hace entrar aire comprimido hacia abajo del tubo de 3 cm para que el azufre líquido pueda subir a la superficie.

4.- Escribe...