Azufre

UNIVERSIDAD DE LA AMAZONIA
ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS DE AZUFRE

Cruz Jair , Gaviria Claudia,

Estudiantes de la Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Biología, Curso de Química Orgánica- 3º semestre

OBJETIVOS
* Establecer la importancia de los grupos que contienen azufre.
* Aprender sobre las propiedades físicas y químicas del azufre y grupos q contengan este elemento.* Establecer competencia con el manejo de la nomenclatura de los grupos que contienen azufre.

INTRODUCCION
En el trabajo que se presenta a continuación, se puede saber un poco más acerca de los grupos que contienen azufre, ya que se tratara ciertas características como propiedades químicas, propiedades físicas, su nomenclatura, entre otras.
El azufre en sí, es un sistema complejo que ayuda ala combustión siendo esta la función por la cual ha sido reconocido.
Cuando se habla de azufre como elemento químico, se refiere a un elemento no metálico, el cual es insípido e inodoro, que presenta un color amarillento pálido, que a su vez es también llamado piedra inflamable. Gracias a su gran capacidad de combustión se puede mencionar que todas las formas de azufre son insolubles en agua, ylas formas cristalinas son solubles en disulfuro de carbono.

Estructura de los compuestos de azufre

El azufre fue clasificado como elemento por Antoine de Lavoisier en (1777), este elemento es prácticamente inodoro (sin olor). Su color característico es el amarillo en sus formas alotrópicas (un elemento que se presente en formas y características distintas.) más estables que son laortorrómbica y la monoclínica.
Cadenas de átomos de azufre conocidas como cadena-azufre (S∞).
Ciclooctaazufre (S 8). Esta es la forma más frecuente y tiene tres formas alotrópicas (en forma cristalina): Sα Sβ Sγ.
Azufre ortorrombico (Sα). Es la más estable de termodinámicamente, y se presenta en forma de grandes cristales amarillos en las áreas volcánicas. Se puede hacer crecer en soluciones, aunquelos cristales contendrán parte del solvente. El Sα se convierte en su forma de alta temperatura, azufre monoclínico (Sβ). La entalpía de transición es baja (0.4 kj átomo-g¹- a 95.5°c) siendo el proceso lento; de tal manera que se puede alcanzar el punto de fusión del Sα (112.8°) por calentamiento rápido del Sα; el Sβ funde a 119°. El Sβ monoclínico cristaliza del azufre fundido, y a pesar de que hayuna lenta conversión al Sα, se pueden conservar los cristales durante varias semanas.
Azufre monoclínico (Sγ, p.f. 106.8°) Se obtiene por descomposición del etil xenatato de cobre (I) en piridina. Se transforma lentamente en Sß y/o Sα, pero es estable en la región de 95-115°. Contiene anillas de S8 de corona.

El azufre se encuentra en la Naturaleza en forma elemental (nativa) especialmente enzonas volcánicas. Abunda combinado, en forma de sulfuros y sulfatos. Ocupa el décimo sexto lugar en abundancia en la corteza terrestre. Es insoluble en agua y soluble en disulfuro de carbono. Es mal conductor del calor y la electricidad. En sus formas alotrópicas estables conforma anillos de ocho miembros: la cual es conocida como molécula S8 o también ciclooctaazufre. Es posible sintetizaralótropos de azufre con anillos de entre 6 y 20 átomos, con indicios de la existencia de alótropos con anillos mucho mayores. A pesar de ello, el ciclooctaazufre es el alótropo que encontramos en la naturaleza, por lo que nos concentraremos en sus propiedades.
Al fundirse, forma un líquido de color amarillo claro, de baja viscosidad. Cuando este líquido se calienta, hay un incrementogrande en laviscosidad a los 159 ºC ocurriendo además un oscurecimiento hasta un tono pardo. Estos cambios se deben fundamentalmente a la ruptura de los anillos, que seguidamente se enlazan entre sí para formar cadenas de hasta 20.000 átomos de azufre. Este fenómeno explica el aumento en.
La viscosidad. Mientras se acerca la se temperatura de ebullición de azufre (445 ºC) observa un descenso en la viscosidad...