Azul De Metileno

INDICE
Carátula……………………………………………………………………
 Resumen………………………………………………………………………
 MarcoTeórico……………………………………………………………………
 Procedimiento Experimental....................................................................
Observaciones Cualitativas…………………………………………………...
Metodología de Cálculo………………………………………………………...
 Resultados…………………………………………………………………  Discusión deResultados……………………………………………………...
 Conclusiones…………………………………………………………………
 Análisis de Error………………………………………………………………
Conclusiones……………………………………………………………..
Fuentes De Error…………………………………………………………
Recomendaciones……………………………………………………….
 Apéndices…………………………………………………………………… Datos calculados……………………………………………………………. Bibliografía………………………………………………………………….
hoja de datos originales……………………………………………………

RESUMEN

MARCO TEÓRICO
MARCO TEÓRICO

Lacinética química es la rama de la fisicoquímica que estudia las velocidades de las reacciones y sus mecanismos; dicha rama se complementa con la termodinámica al proporcionar información de la velocidad y mecanismo de transformación de reactivos en productos. 
Sea la siguiente reacción química irreversible:
aA+bB+⋯→cC+dD+⋯⋯
Donde A y B son los reactivos, C y D son los productos de la reacción, y‘a’, ‘b’, ‘c’, ‘d’ son los coeficientes estequiométricos de la reacción.

Se define la velocidad asumiendo que la reacción se lleva a cabo en un paso (o sea que no existen reacciones intermediarias entre reactivos y productos), del siguiente modo:
V=kAaBb Ec. 1 Ref 2 pp 353
Donde A y B son concentraciones de las especies reactivas. Se habla concentraciones ya que se asume fase acuosa. En casode gases se habla en términos de presión. ‘k’ es una constante de proporcionalidad y se designa como constante de velocidad de la reacción en cuestión.

El término de velocidad V se puede entender pensando en 2 posibles situaciones: Como velocidad de desaparición de reactivos o bien como velocidad de aparición de productos. Ya que ambas velocidades en magnitud son proporcionales ya que losproductos son una consecuencia de la desaparición de reactivos, se puede establecer la siguiente expresión general que resume ambas posibilidades:
-1adAdt=-1bdBdt=1cdCdt=1ddDdt
Se define además el orden global de la reacción como la suma de ‘a’ y ‘b’, etc. y los ordenes parciales como el término correspondiente a ‘a’ o a ‘b’ o etc. Así:
Orden global = a + b +...
Orden parcial respecto a A = aOrden parcial respecto a B = b
Si el orden global es igual a 1 se dice que la reacción es de primer orden. Si es de orden 2 se dice que es de segundo orden, etc. Pueden existir ordenes fraccionarios.cto y por tanto define la velocidad con que se lleva a cabo una reacción.

El método de Van Hoff̕s dice que para una reacción de orden n
-dcdt=v=kcn
Entonces
lnv=lnk+nlnc Ec. 2 Ref. 2 pp 358Por medio de una regresión lineal entre ln v vrs ln c obtendremos el orden de reacción y el intercepto podría ser ln k.

Para ordene parciales -dCAdt=vA=kcAαcBβ
lnvA=lnk+αlncA+βlncB

En estudios de cinética se observa que la velocidad de reacción se ve afectada en la práctica con variaciones de presión y de temperatura. Sin embargo dichos cambios son mucho más significativos a lasfluctuaciones de las temperaturas y por lo tanto se suele hacer el estudio dando prioridad a esta variable y despreciando los cambios que experimenta a las variaciones de presión (esto se apoya en el supuesto de que los cambios de presión aplicados en el sistema son pequeños y por lo tanto se pueden considerar despreciables). Sin embargo es muy sensible a la temperatura. La ecuación que relaciona latemperatura con la velocidad de una reacción (constante de velocidad) es la ecuación de Arrhenius que se expresa mediante:
k=Ae-EaRT Ec 3, 1, pp.893
Donde ‘A’ es el factor de frecuencia, ‘Ea’ es la energía de activación, R es la constante de los gases y ‘T’ es la temperatura.

De acuerdo con Arrhenius, la ecuación anterior indica que...