Bababa

Tarea 1: Tabla periódica.

Nombre del alumno: Jesús Francisco Lechuga Rivera

Carrera: Ingeniería Química

Grupo: A








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La importancia de la tabla periódica de Mendelev


Dimitri Mendelev fue un profesor y químico ruso importante en la química porque inventó la tabla periódica que ahora conocemos. A el se le atribuye la leyperiódica que dice: "las propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica" lo que ahora llamamos número atómico en vez de masa atómica. Su tabla periódica de 1869, cuando tenía 35 años, fue muy importante, ya que el organizó los elementos de acuerdo con su masa atómica creciente, y en grupos y períodos. Su tabla fue tan exacta que al organizar los elementosdejó algunos huecos, donde predijo la existencia de elementos aún no descubiertos y sus propiedades.
Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dimitri Mendelev publicó en el año 1869 una tabla periódica en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementospertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea horizontal.




¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?

Moseley encontró que las longitudes de onda de los rayos X se hacen más cortas a medida que aumenta la carga del núcleo, es decir, al aumentar el número atómico.
El número atómico es el número de orden de un elemento de la tabla periódica y representa,además, el valor de la carga del núcleo y el número de protones (y el número de electrones).
Al ordenar los elementos de acuerdo con los números atómicos, se obtiene un sistema periódico más satisfactorio y se deriva una ley periódica que se conoce con el nombre de la ley periódica de Moseley que dice:
“las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos ".
Sucontribución a la tabla periódica, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley.






Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna


- Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico.

- Permite la identificación de un elemento en particular, su número atómico y configuración electrónica, cuando solo seconoce su periodo y grupo.

- Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo.

- Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.

- Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según su ubicación en la tabla periódica.






¿Cuál es la relación más importante entrelos elementos de un mismo grupo en la tabla periódica?


Que poseen similares propiedades químicas.





Defina cada uno de los parámetros siguientes, e indique con flechas hacia donde aumenta en la tabla periódica cada uno:


a) carga nuclear efectiva; Es el número de la carga eléctrico de un núcleo. Corresponde al número de los protones que forma el núcleo, fuerza de atracción delnúcleo al electrón.


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b) radio atómico; Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes. La explicación a este fenómeno se encuentra en que la fuerza de atracción que el núcleo del átomo ejerce sobre los electrones es mayor al final de cada período, de manera que los electrones de los átomos de los elementos que se encuentran más a la derecha seencuentran más atraídos por el núcleo, de modo que, como el número de niveles en el que se enlazan los átomos es el mismo, el radio disminuye.
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Radio covalente; En química, se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o ángstrom (Å), donde 1 Å = 100 pm.



Radio Iónico:...