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Ministerio de Educación y Cultura
C.R.E.S.R
Trabajo Práctico de:






TEMA: Experimentos
Integrantes:
Antonella Cristaldo
Cecilia Pérez
Curso: Primero Sección:Tercera
Turno: Tarde-Noche
Profesora: María Isabel Pérez

2014
Introducción
La Tinta que desaparecees un indicador ácido-base a base de agua (indicador de pH) que cambia de un color a una solución incolora después de la exposición al aire. Los indicadores de pH más comunes de la tinta sontimolftaleína (azul) o fenolftaleína (rojo o rosado). Los indicadores se mezclan en una solución básica que se vuelve más ácida con la exposición al aire, haciendo que el cambio de color. Se debe tener encuenta que además de la tinta que desaparece, se pueden utilizar diferentes indicadores para desarrollar tintas que cambian de color.
Cuando se rocía la tinta sobre un material poroso, el agua en lamisma reacciona con el dióxido de carbon presente en el aire para formar ácido carbónico. El ácido carbónico a continuación, reacciona con el hidróxido de sodio en una reacción de neutralización paraformar carbonato de sodio. La neutralización de la base provoca un cambio de color del indicador y así desaparece la mancha:
El dióxido de carbono en el aire reacciona con el agua para formar ácidocarbónico:
CO2 + H2O → H2CO3
La reacción de neutralización consta de hidróxido de sodio + ácido carbónico -> carbonato sódico + agua:
2 Na (OH) + H2CO3 → Na2CO3 + 2 H2O

Materiales:
• 0,10 g detimolftaleína de tinta azul ( 1/3 a 1/ 8 de cucharadita )
• 10 ml (2 cucharaditas ) de alcohol etílico (etanol ) [ puede ser sustituido por 14 ml o 3 cucharaditas de etil alcohol ]
• 90 ml de agua
• 20gotas de solución de hidróxido de sodio 3M o10 gotas de solución de hidróxido de sodio 6 M [ haga una solución de hidróxido de sodio 3 M disolviendo 12 g de NaOH hidróxido sódico ( 1 cucharada...