Bach. En Ciencias Agropecuarias

1. ¿A QUE DENOMINAMOS EQUILIBRIO QUÍMICO? DE EJEMPLOS.
Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en eltiempo. 
Ejemplo de equilibrio:
La reacción entre H2 y N2 para formar NH3
3H2 (g) + N2 (g) Û 2NH3 (g)
Este es uno de los equilibrios más importantes que se conocen debido a que se utiliza para capturarnitrógeno de la atmósfera en una forma que se pueda utilizar para fabricar fertilizantes y muchos otros productos químicos.
La reacción entre SO2 y O2 para formar SO3
2SO2 (g) + O2 (g) Û 2SO3 (g)2. ¿A QUE LLAMAMOS CONSTANTE DE EQUILIBRIO?
la constante de equilibrio puede ser definida como1

Donde {A} es la actividad y α el coeficiente de actividad (cantidad a dimensional) de lasustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.

3. ¿DE QUE DEPENDE LA EXPRESIÓN DE LACONSTANTE DE EQUILIBRIO?
Todas las constantes de equilibrio dependen solo de la temperatura y son independientes a las concentraciones de productos o reactivos.

4. ¿CUANDO DECIMOS QUE UNEQUILIBRIO ESTA DESPLAZADO A LA DERECHA O A LA IZQUIERDA?
Decimos que esta desplazado a la derecha cuando en un proceso químico inicialmente solo se tienen reactivos es decir, que se desplazara a laformación de productos ya que la reacción inversa inicialmente no se podrá dar. Cuando se desplaza a la derecha favorece a los productos.
Por el contrario si inicialmente tenemos productos la reacción tendráque desplazarse a la izquierda para alcanzar el equilibrio, es decir, los productos reaccionaran para dar los reactivos. Cuando se desplaza a la izquierda favorece a los reactivos.

5. ¿CUALESSON LAS UNIDADES DE LA CONSTANTES DE EQUILIBRIO?
La constante de equilibrio no tiene unidades.

6. ¿A QUE LLAMAMOS EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS?
Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él...