bachicher en ccll







Contenido


Introducción…………………………………………………………………….…………
Objetivos………………………………………………………………….………………..
Calculos…………………………………………………………………..…………….…1
Procedimiento………………………………………………………………..………..…2

Observaciones…………………………………………………………………….……..3

Conclusiones…………………………………………………………………………..…4

Cuestionario………………………………………………………………………………5……………………………………………………………………………………………....6




















INTRODUCCION



Las soluciones reguladoras o buffer son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.
Estas soluciones contiene como especies predominantes, un par acido/base conjugado en concentraciones apreciables. Se puede preparar disolviendo en agua cantidadesadecuadas de un acido débil y una base conjugada, también se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente (por neutralización) un acido débil con una base fuerte, o una base débil y un acido fuerte. Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por el agregado de pequeñas cantidades de un ácido fuerte ó de una base fuerte, y pierde sucapacidad reguladora por el agregado de agua (dilución).
































OBJETIVOS






Preparar y evaluar una solución amortiguadora.

Utilizar adecuadamente el pH-metro en la preparación de amortiguadores.

Analizar las características fisicoquímicas asociadas a amortiguadores.

Evaluar la eficiencia del buffer en función de su capacidadamortiguadora.

Establecer relaciones correctas entre pH fuerza iónica y capacidad amortiguadora.



















CALCULOS

Preparar 250ml de fosfato 0.4M, pH 7.4 partiendo de:

1.-Ecuación química involucrada
NaH2PO4·H2O Na2HPO4·2H2O
[HA] [A¯]
2.-Moles totales
Ƞtotal= (0.25L)(0.4M)= 0.1mol

3.-Razónmolar de las especies conjugadas
PH ˃pKa [A-]/ [HA]= 107.4-7.21= 1.544 PT=1.544+1= 2.544
1

4.-Fracción molar de cada componente
[A¯]= 1.544 = 0.61
2.544
[HA]= 1 = 0.39
2.544
5.-Moles de cadacomponente
[A¯]= (0.61) (0.1mol)= 0.061mol

[HA]= (0.39) (0.1mol)= 0.039mol

6.-Molaridad de cada componente.
[A¯]= (0.61) (0.4M)= 0.244M

[HA]= (0.39) (0.4M)= 0.156M

7.-Cantidades a medir de cada componente.
[A¯]=0.061molx177.99g’= 10.9125Na2HPO4·2H2O
1 mol

[HA]=0.039x137.97g= 5.38g NaH2PO4·H2O
1 mol8.- Descripción
Mezclar 10.9125g de [A¯] Na2HPO4·7H2O con [HA] 5.38g NaH2PO4·H2O en un frasco volumétrico de 250ml. Adicionar parciales de agua desionizada y agitar para homogeneizar, aforar hasta marca de aforo. Si el pH-metro no muestra 7.4 ajuste a este valor adicionando cuidadosamente solución diluida de NaOH o de HCl según se requiera.




1
PROCEDIMIENTO


1.-Preparar 250ml de fosfato 0.4M, pH 7.4 partiendo de:
NaH2PO4·H2O Na2HPO4·2H2O
[HA] [A¯]

2.- Mezclar
16.4gde [A¯] Na2HPO4·2H2O con [HA] 5.38g NaH2PO4·H2O en un frasco volumétrico de 100ml.

3.- Adicionar parciales de agua desionizada y agitar para homogeneizar, aforar hasta marca de aforo.

4.- Si el pH-metro nomuestra 7.4 ajuste a este valor adicionando cuidadosamente solución diluida de NaOH o de HCl según se requiera.






























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OBSERVACIONES




El buffer se preparo por mezcla no por neutralización.


El buffer preparado era incoloro.

Fácil preparación...