bachicher en ciencia
Páginas: 2 (280 palabras)
Publicado: 25 de junio de 2014
El modelo atómico de john Dalton:
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia en 1803 formuló la ley que lleva su nombre yque resumelas leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de lasproporciones múltiples,realizada por él mismo) su teoria puede ser resumida en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.2.- Todos los átomos de un elementoquímico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masasson diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles yretienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinanentre sí, en una relación de números enteros sencilla, formandoentidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Representación de distintos átomos según Dalton:
¡ Oxígeno
¤ HidrógenoÅ Azufre Para Dalton los átomos eran esferas macizas.
ã Cobre
l CarbonoRepresentación de un cambio químico, según Dalton:
¡ + ¤ ð ¡ ¤
Esto quería decir que un átomo de oxígenomás un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua
La formación de agua apartir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar"moléculas" de agua Dalton equivocadamente supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y otro dehidrógeno Dalton además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples.Cuando los elementos se combinan en más de una proporción y aunque los resultados de estas combinaciones soncompuestos diferentes existe una relación entre esas proporciones.
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia en 1803 formuló la ley que lleva su nombre yque resumelas leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de lasproporciones múltiples,realizada por él mismo) su teoria puede ser resumida en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.2.- Todos los átomos de un elementoquímico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masasson diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles yretienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinanentre sí, en una relación de números enteros sencilla, formandoentidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Representación de distintos átomos según Dalton:
¡ Oxígeno
¤ HidrógenoÅ Azufre Para Dalton los átomos eran esferas macizas.
ã Cobre
l CarbonoRepresentación de un cambio químico, según Dalton:
¡ + ¤ ð ¡ ¤
Esto quería decir que un átomo de oxígenomás un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua
La formación de agua apartir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar"moléculas" de agua Dalton equivocadamente supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y otro dehidrógeno Dalton además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples.Cuando los elementos se combinan en más de una proporción y aunque los resultados de estas combinaciones soncompuestos diferentes existe una relación entre esas proporciones.
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