Bachiller Ciencias
Páginas: 3 (630 palabras)
Publicado: 26 de mayo de 2013
Al perfeccionarse los espectroscopios (aparatos que muestran los espectros) se observó que las líneas del espectro del hidrógeno eran en realidad varias líneas muy juntas. Y lo que Bohr Creyó queeran estados únicos de energía eran varios estados muy próximos entre sí.
Sommerfield lo interpretó diciendo que las órbitas podían ser elípticas. Para ello introdujo un nuevo número cuántico l,también llamado número azimutal, que puede valer:
l=0,1,...,(n-1)
Este número nombra a cada uno de los niveles de energía posibles para cada valor de n. Con Sommerfield, para determinar la posicióndel electrón en el átomo de hidrógeno hay que dar 2 números cuánticos l y m.
La espectroscopia o espectroscopía es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, conabsorción o emisión de energía radiante.
Modelo atómico de Sommerfeld
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El Modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán ArnoldSommerfeld (1868-1951) que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr (1913).
Índice
1 Insuficiencias del modelo de Bohr
2 Características del modelo2.1 Resumen
3 Véase también
Insuficiencias del modelo de Bohr
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomosde otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivelenergético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes. Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electronesalcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.
Características del modelo
Órbitas elípticas en el modelo de Sommerfeld.
En...
Sommerfield lo interpretó diciendo que las órbitas podían ser elípticas. Para ello introdujo un nuevo número cuántico l,también llamado número azimutal, que puede valer:
l=0,1,...,(n-1)
Este número nombra a cada uno de los niveles de energía posibles para cada valor de n. Con Sommerfield, para determinar la posicióndel electrón en el átomo de hidrógeno hay que dar 2 números cuánticos l y m.
La espectroscopia o espectroscopía es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, conabsorción o emisión de energía radiante.
Modelo atómico de Sommerfeld
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El Modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán ArnoldSommerfeld (1868-1951) que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr (1913).
Índice
1 Insuficiencias del modelo de Bohr
2 Características del modelo2.1 Resumen
3 Véase también
Insuficiencias del modelo de Bohr
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomosde otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivelenergético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes. Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electronesalcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.
Características del modelo
Órbitas elípticas en el modelo de Sommerfeld.
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