Bachiller en ciencias y letras

EXTRACCCIÓN SIMPLE
EXTRACCIÓN DE CRISTAL VIOLETA

RESUMEN
En esta primera práctica de laboratorio se realizó una extracción simple, con el objetivo de aprender y practicar dicha técnica ya que es una técnica esencial de laboratorio, pudiendo extraer por completo el cristal de violeta. La diferencia de densidad es un factor importante para poder realizar una extracción.

RESULTADOSCuadro No.1 “Propiedades de la sustancias a utilizar”
MUESTRA
COLOR
ASPECTO
Cloroformo
Cristal Violeta
Incoloro
Morado Fuerte
Líquido
Líquido
Fuente: Datos experimentales obtenidos en el Lab. 108 Edif. T12 USAC (11/2/2014)


Cuadro No.2 “Propiedades Físicas de extracciones con CHCl3”
EXTRACCION
INTENSIDAD DE COLOR
VOLUMEN AGREGADO
E1
E2
E3
FA(residuo)
xxxxx
xxxx
xxx
Incoloro8 ml
6 ml
6 ml
Fuente: Datos experimentales obtenidos en el Lab. 108 Edif. T12 USAC (11/2/2014)




Cuadro No.3 “Volúmenes obtenidos luego de extracción”
EXTRACCION
VOLUMEN OBTENIDO
E1
E2
E3
FA(residuo)
6 ml
5.6 ml
5.6 ml
4.8 ml
Fuente: Datos experimentales obtenidos en el Lab. 108 Edif. T12 USAC (11/2/2014)
Cuadro No. 4 “Porcentaje de Rendimiento deextracciones con CHCl3”
EXTRACCION
GRAMOS OBTENIDOS
% RENDIMIENTO
E1
4.95*10-5g

E2
4.88*10-6g

E3
5.2*10-7g

TOTAL
5.49*10-5g
99.82%
Fuente: Datos experimentales obtenidos en el Lab. 108 Edif. T12 USAC (11/2/2014) Nota: porcentaje de rendimiento teórico 99.82%

DISCUSIÓN

Se utilizó para la práctica cloroformo y cristal violeta, estos fueron contenidos en una ampolla dedecantación la cual es primordial en estas técnicas, el cristal violeta se encontraba en una disolución con agua, al realizar el proceso de extracción simple se separo la fase acuosa de la fase orgánica como era de esperarse ya que la fase orgánica era compuesta por cloroformo y cristal violeta, este inmiscible en agua con una densidad mayor de la del agua, quedando por debajo de ella y haciendoposible su extracción, tómese en cuenta que al cotejar los volúmenes utilizados, tanto de cloroformo como de cristal de violeta, con los obtenidos en la en las extracciones y el residuo, estos no concuerdan siendo menor la suma de los últimos dos ya que al momento de girar la ampolla de decantación, se derramo cierta cantidad de líquido por el mal estado de el tapón de esta misma.
“La extracciónlíquido-líquido es un método muy útil para separar componentes de una mezcla. El éxito de este método depende de la diferencia de solubilidad del compuesto a extraer en dos disolventes diferentes. Cuando se agita un compuesto con dos disolventes inmiscibles, el compuesto se distribuye entre los dos disolventes. En estas situaciones, la extracción del producto de reacción deseado a partir de esta mezclaacuosa se puede conseguir añadiendo un disolvente orgánico adecuado, más o menos denso que el agua, que sea inmiscible con el agua y capaz de solubilizar la máxima cantidad de producto a extraer pero no las impurezas que lo acompañan en la mezcla de reacción. Después de agitar la mezcla de las dos fases para aumentar la superficie de contacto entre ellas y permitir un equilibrio más rápido delproducto a extraer entre las dos fases, se producirá una transferencia del producto deseado desde la fase acuosa inicial hacia la fase orgánica, en una cantidad tanto mayor cuanto mayor sea su coeficiente de reparto entre el disolvente orgánico de extracción elegido y el agua. Unos minutos después de la agitación, las dos fases se separan de nuevo, debido a la diferencia de densidades entre ellas,con lo que la fase orgánica que contiene el producto deseado se podrá separar mediante una simple decantación de la fase acuosa conteniendo impurezas. La posición relativa de ambas fases depende de la relación de densidades. Dado que después de esta extracción, la fase acuosa frecuentemente aún contiene cierta cantidad del producto deseado, se suele repetir el proceso de extracción un par de...