bachiller en salud

Propiedades periódicas de los elementos químicos
Ciertas propiedades de los elementos, exhiben un cambio gradual conforme nos movemos a lo largo
de un periodo o una familia.
El conocer estas tendencias, nos ayudará a comprender las propiedades químicas de los elementos.
Estas son:
Tamaño atómico
Potencial de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad

Radio Atómico
Del modelocuántico del átomo podemos concluir que un átomo no tiene una frontera definida,
ello nos conduce a un problema conceptual que puede definirse con la siguiente pregunta ¿cuál es
exactamente el tamaño de un átomo?
Se puede estimar el radio atómico suponiendo que los átomos son objetos esféricos que se tocan
unos a otros al estar unidos en una molécula

Figura 38: Distancia Br-Br en la moléculade Br2
La distancia del enlace Br-Br en el Br2 es de 2.28 Å, entonces el radio del átomo de Br es de 1.14 Å

La distancia del enlace C-C es de 1.54 Å, entonces el radio de un átomo de Carbono es de 0.77 Å
¿Y la distancia del enlace en C-Br?

¿Qué observamos al examinar a los elementos?
Al bajar por una familia, los átomos crecen.

¿La razón? : Al cambiar de periodo añadimos otra capa onivel de energía.
A lo largo de un periodo los átomos disminuyen de tamaño.

¿La razón?:

Al haber más protones la carga positiva es mayor, eso atrae más a los electrones.
Como no hemos cambiado de nivel, los electrones están más atraídos por el núcleo.
Al bajar en una familia (columna) de la tabla periódica, el radio atómico crece
Al avanzar hacia la derecha en un periodo (renglón) de latabla periódica, el radio atómico decrece

Figura ¡Error! Marcador no definido.: Comportamiento de los tamaños atómicos

Figura 40: Tamaño atómico y periodicidad, los elementos representativos

Figura 41: Tamaño atómico y periodicidad (tabla larga)

Potencial de ionización o energía de ionización
“Se define como la energía que se requiere para sacar al electrón más externo de un
átomoneutro”.
La energía de ionización de un átomo mide que tan fuerte este retiene a sus electrones
La energía de ionización es la energía mínima requerida para quitar un electrón de un átomo
aislado gaseoso en su estado basal
Ojo esto no se refiere a la energía requerida para quitar un electrón de las capas internas,
acuérdate que esos están mas agarrados al átomo, porque están más cerca yporque les toca más
carga del núcleo.
Aquí nos referimos al estado basal del átomo completo, entonces el electrón que saldrá será el
que tiene menos energía es decir el más lejano al núcleo.
La primera energía de ionización, I1, es la energía necesaria para quitarle el primer electrón del
átomo:
Na(g)

Na+(g) + 1eLa segunda energía de ionización, I2, es la energía requerida para quitarle elsiguiente electrón
(esto es el segundo)del átomo
Na+(g)

Na2+(g) + 1e-

También hay un gran incremento en la energía de ionización cuando se quitan los electrones de
las capas más internas n-1 (es decir la que no son de valencia.)
Esto se debe al hecho de que al pasar a un orbital con número cuántico principal menor, el
electrón que se intenta quitar está mucho más cerca del núcleo y portanto está mucho más atraído
Los electrones interiores están tan unidos al átomo que son muy difíciles de ionizar de tal manera
que no participan en el enlace químico

Tendencias periódicas de la energía de ionización
Primera energía de ionización en función del número atómico
Al avanzar en un periodo, la energía de ionización aumenta al incrementar el número atómico

Al bajar en unafamilia, la energía de ionización disminuye al incrementar el número atómico

Figura 42: Comportamiento de la energía de ionización

Las bases físicas de estas observaciones son:
Conforme crece la carga efectiva o conforme la distancia del electrón al núcleo disminuye, habrá
mayor atracción entre el núcleo y el electrón. La carga efectiva crece a lo largo de un periodo y además
el radio atómico...