bachiller C/L

UNIVERSIDAD CATOLICA DE HONDURAS
Campus: Sagrado Corazón de Jesús
GUIA DE ESTUDIO
CAPITULO 9


Clase: Química I

Sección:

Catedrática: Jacqueline Ávila

Alumno:

Número De Cuenta:PESOS FORMULARES Y PESOS MOLECULARES

(1) Describe el uso correcto de los término peso formular y peso molecular.
Con respecto a cualquier compuesto, la suma de las masas atómicas enuma se llama peso formular.
Cuando el compuesto es molecular, no iónico, a esta suma también se le puede llamar peso molecular.
(2) Calcula el peso formular de los compuestos siguientes:
a)Ca3(PO4)2 = Ca 40 x 3 = 120
P 31 x 1 = 31
O 16 x 8 = 128
total // 279
b) C2H5OH = C → 12g/mol x 2 = 24
H → 1g/mol x 5 = 5
O → 16g/mol x 1 = 16
H → 1g/mol x 1 = 1_+= 46g/mol

MOLES Y MASAS MOLECULARES

(1) La fórmula del dióxido de carbono gaseoso es CO2. Determine:
a) La masa de un mol o masa molar del CO2gaseoso:
C = 1X12 = 12 g
O = 2X16 = 32
44 g R// = 44 g
b) El número de átomos presentes en una molécula de CO2:
c) El número total de átomos presentes en una molécula de CO2 gaseoso:
d) La masa de2.50 mol de CO2 gaseoso:
e) El número de moles de CO2 gaseoso que hay en 7º.og de CO2 gaseoso:

CALCULOS DE COMPOSICION

(1) ¿Cuántos gr de nitrógeno contiene un fertilizante para pasto por cada1000g de (NH4)PO3 presentes en él?
(2) El sulfato de hierro (II), FeSO4 se usa como complemento en la dieta, Determine:
a) El % en masa de hierro (II), en el FeSO4
b) La cantidad de hierro en mg quecontiene una tableta con 500mg de FeSO4

CONVERCIONES ENTRE MASA Y MOLES

(1) Convierte a moles las cantidades siguientes:
a) 10.0g de Fe =
b) 10.0g de Fe2O3 =
c) 92.0g de etanol C2H5OH =
d)92.0g de oro =
(2) ¿Cuántos gramos hay en cada una de las muestras siguientes?
a) 0.800 mol de Fe =
b) 0.800 mol de Fe2O3 =
c) 1.50 mol de etanol C2H5OH =
d) 1.50 mol de oro =

CALCULOS CON EL...