Bachiller

Ley de Faraday: Las masas de elementos que se depositan en los electrodos son proporcionales a los equivalentes químicos.
Recordemos que el equivalente químico de un elemento es el cociente entreel peso atómico gramo de ese elemento y su valencia:
Eq = Pa/V
Para probar esta segunda ley se hace pasar la misma cantidad de electricidad a través de varias cubas con diferentes solucionessalinas, como indica la figura. Midiendo la cantidad de plata y de cobre depositados en el cátodo se llega a la comprobación de la ley:
m Ag+ / m Cu++ = Eq Ag/ Eq Cu
m Ag+ / m Cu++ = 107,8/31,75
O seaque las masas de plata y de cobre depositadas en los electrodos se hallan en relación de: 107,8 /31,75.

Número de Faraday: Para depositar el equivalente químico de cualquier elemento se necesita lamisma cantidad de electricidad. La constante o número de Faraday (F) es de 96500 coulomb (96494).
Por ejemplo, para depositar: 1,008 gr de H+, 107,8 gr de Ag+, 31.75 gr de Cu++ o 63.5 gr de Cu+ sonnecesarios 96500 coulomb.
Vale aclarar que: 96500 coulomb = carga de 6,02.1023 electrones, de lo que se deduce que la carga de un electrón es 1,6 .10-19 coulomb.
Equivalente electroquímico: Sellama equivalente electroquímico # a la masa de un elemento depositada, durante la electrólisis, por la carga de un coulomb.
ζ = Eq/F
En todos los casos, la cantidad de material que se deposita encada electrodo al pasar la corriente por un electrólito sigue las leyes de Faraday.
Todos los cambios químicos implican una reagrupación o reajuste de los electrones en las sustancias que reaccionan;por eso puede decirse que dichos cambios son de carácter eléctrico. Para producir una corriente eléctrica a partir de una reacción química, es necesario tener un oxidante, es decir, una sustancia quegane electrones fácilmente, y un reductor, es decir, una sustancia que pierda electrones fácilmente.


La Ley de Faraday establece que la corriente inducida en un circuito es directamente
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