bachiller

1) Ración Química:  es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionarel oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de r es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias puedenser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. acción inducida.

Clasificación de ración química: Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman unoo varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:
N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3 (Formacion de amoniaco)
C + O2 ⇒ CO2
2 Mg + O2 ⇒ 2 MgO
SO3 + H2O ⇒ H2SO4
Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
2 H2O ⇒ 2 H2 + O2 (Hidrólisis del agua)HgO ⇒ Hg + 1 2 O 2
PbO2 ⇒ Pb + O2
(NH4)2CO3 ⇒ 2 NH3 + CO2 + H2O
Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser desoxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:
Zn (s) + CuSO4 (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO4 (aq)
Na (s) + H2O (l) ⇒ NaOH (aq) + H2 (g)
Br2 (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I2 (s)
Reacciones de dobledesplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Fenómeno químico: Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes cambian su composición química al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican unainteracción que se produce a nivel de los electrones de los átomos (enlace químico) de las sustancias intervinientes.
En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría.
La sustancia sufre modificaciones irreversibles, por ejemplo: Un papel al ser quemado no se puede regresar a suestado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido alteradas químicamente.
Cambios químicos:

Son aquellos en que se producen transformaciones, pueden ser Instantáneos o pueden durar mucho tiempo Ej. La oxidación de la coraza de un auto.

Tipos de reacciones:

Reacción de Combustión: reacción que necesita de un combustible (sustancia que se quema) y uncomburente (oxígeno)

Precipitación: Se combinan 2 sustancias líquidas para obtener una sustancia sólida que se llama precipitado Ej: 

HNO3 HCl + AgNO3= AgCL + HNO3

Descomposición Térmica: Reacción que apartir de una sustancia obtienes a lo menos otras 2 diferentes. Esta es mediante la entrega de energía calórica.

carbonización Uno de los productos obtenidos es carbono. Este cambio puedeser consecuencia

Combustión: Fogata porque se quema la leña y cualquier sustancia orgánica que se someta a fuego forma carbono además porque hay oxígeno.

Des. Termina: Azúcar al hacer caramelo.

5. Sustitución: Reacción en que participan un elemento y un compuesto y el elemento usa el lugar de uno de los elementos que forman el compuesto. Ej: 

Fe+CuSO4=Cu+FeSo4

6....