Bachiller

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E.N. ``Perú de Lacroix´´
4to C







Prof.: Jorge Martínez

Integrantes:
Yordelis Mata #6
Daniela Vargas #18
Brenda Batista #20

Índice
Introducción…………………………………………………………………. Pág.3
Mezclas y soluciones………………………………………………………….Pág.4 y 5
Tipos de soluciones…………………………………………………………….Pág.5Solubilidad……………………………………………………………………..Pág.6
Concentración de las soluciones……………………………………………….Pág.7
Valoración volumétrica……………………………………………………….Pág.8
Asimetría y alcalimetría………………………………………………………Pág.9
Conclusión……………………………………………………………………..Pág.10
Bibliografía…………………………………………………………………….Pág.11
Anexos………………………………………………………………………..Pág.12














IntroducciónLas soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógenodel aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y elsolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).
Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente.Algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces serán una solución sólida.
El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas sonpuras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.













Mezclas y soluciones
En química, una mezcla es una combinación de dos o más sustancias de tal forma que no ocurre una reacción química y cada sustancia mantiene suidentidad y propiedades. Si después de mezclar algunas sustancias, no podemos recuperarlas por medios físicos, entonces ha ocurrido una reacción química y las sustancias han perdido su identidad: han formado sustancias nuevas. Un ejemplo de una mezclase arena con limaduras de hierro, qué a simple vista es fácil ver quela arena y el hierro mantienen sus propiedades
Las mezclas heterogéneas sonmezclas compuestas de sustancias visiblemente diferentes o de fases diferentes y presentan un aspecto no uniforme. Un ejemplo es agua (líquido) y arena (sólido). Las partes
 
de una mezcla heterogénea puede ser usualmente separada a sus componentes originales por medios físicos: destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación.

En lasmezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas:•Coloides: Son aquellas formadas por desfases sin la posibilidad de mezclarse los componentes (Fase Sol y Gel). Entre los coloides encontramos la mayonesa, gelatina, humo del tabaco y el detergente disuelto enagua.•Sol: Estado diluido de la mezcla, pero no llega ser líquido, tal es el caso de las cremas, espumas, etc.•Gel: Estado con mayor...