bachiller

1. DEFINICION DE TERMOQUIMICA: Rama de la Química física que estudia los efectos caloríficos que acompañan a las transformaciones físicas o químicas. Su fin es determinar las cantidades de energía desprendidas o absorbidas como Calor durante una transformación, así como desarrollar métodos de cálculo de dichos movimientos de calor sin necesidad de recurrir a la experimentación. Las cantidadesde calor producidas al quemarse los combustibles o el valor calorífico de los alimentos son ejemplos muy conocidos de datos termoquímicos.

La termoquímica es parte de una rama mucho mas amplia que es la termodinámica la cual describe y relaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambios energéticos

2. ECUACIÓN TERMOQUÍMICA: A 0°C y 1 atmde presión, el hielo se funde para formar agua líquida. Las mediciones han demostrado que, por cada mol de hielo que se convierte en agua líquida en dichas condiciones, el sistema (hielo) absorbe 6.01 kilojoules (kj) de energía. Debido a que el valor de AH es positivo, se trata de un proceso endotérmico, como se espera de un cambio que absorbe energía, como la función del hielo. La ecuación paraeste cambio físico es por experiencia se sabe que la combustión del gas natural libera calor hacia, los alrededores, por lo que es un proceso exotérmico y AH debe tener un valor negativo. Este cambio de entalpia se representa.
Las ecuaciones que se representa la fusión del hielo y la combustión del metano son ejemplos de ecuaciones termoquímicas, las cuales muestran tanto los cambios deentalpia como los relaciones de masa.
3. CALORIMETRIA, CALOR ESPECÍFICO, CAPACIDAD CALORÍFICA:
CALORIMETRIA: En el laboratorio, los cambios de calor de el proceso físico y químicos se miden con un calorímetro, que es un recipiente cerrado diseñado específicamente para este propósito. El estudio de la calorimetría, las mediciones de los cambios de calor, depende de la composición de los conceptos decalor específico y capacidad calorífica, por lo cual se considerarán en primer término.
CALOR ESPECÍFICO (S): De una sustancia es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de sustancia.
CAPACIDAD CALORIFICA (C): De una sustancia es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la temperatura de una determinada cantidad de lasustancia. El calor específico es una propiedad intensiva, en tanto que la capacidad calorífica es una sustancia extensiva, la relaciones entre la capacidad calorífica y el calor especifico de una sustancia.
4. CALOR GANADO O PERDIDO EN UNA RECCION QUIMICA: Casi todas la reacciones químicas absorben o producen (liberan) energía, generalmente en forma de calor. Es importante entender la diferencia entreenergía térmica y calor. El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperatura, con frecuencia se habla del flujo de calor desde un objeto caliente hacia uno frio a pensar de un término calor por si mismo implica transferencia de energía, generalmente se habla de calor absorbido o calor liberado para describir los cambios energéticos que ocurrendurante un proceso.
5. DETERMINACION DE CALOR DE COMBUSTION, FORMACION Y DISOLUCION:
Los fenómenos térmicos son aquellos que están relacionados con la emisión y la absorción del calor. Estos fenómenos pueden ser encontrados en cada actividad que el hombre realiza diariamente: el calentamiento de la atmósfera por la radiación solar, la climatización de los locales por medio del aire acondicionado,la cocción de los alimentos y su refrigeración. Con el objetivo de caracterizar cuantitativamente la emisión o la absorción del calor, se ha establecido el concepto cantidad de calor. La cantidad de calor está relacionada directamente con la naturaleza de la sustancia que compone el cuerpo. La dependencia de la cantidad de calor con la naturaleza de la sustancia se caracteriza por una magnitud...