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ENLACES NO COVALENTES
Es un tipo de enlace ya sea entre átomos o moléculas donde se comparten 2 electrones para completar los electrones en la última capa de valencia el ejemplo más común de un enlace covalente es la unión de 1 átomo de oxígeno con 2 átomos de hidrógeno

H:O:H

donde el oxígeno esta compartiendo un electrón con cada hidrógeno para poder completar su octeto en su últimacapa de electrones ya que originalmente tiene 6 y necesita 2 más para completar su octeto y ser estable, así como los hidrógenos también comparten su electrón con el oxígeno para que su ultima capa este completa por dos electrones donde antes de unirse con el oxígeno tenían 1 electrón.

En resumen un enlace covalente es aquel donde se comparte un par electrones, ya sea entre atomos o moléculas.En química, las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbitalmolecular.

A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos
Un enlace covalente se genera cuando dos átomos comparten electrones en su nivel más superficial. Este tipo de enlace se da entre elementos no metálicos, ya que éstos tienen muchoselectrones en este nivel y tienen más tendencia a ganarlos que a cederlos, buscando una estabilidad electrónica de un gas noble que tiene su capa externa con todos los electrones posibles.
El enlace covalente es formado por electrones que son comunes a los átomos, de esta forma su capa electrónica más superficial adquiere la estructura de un gas noble, siendo la fuerza de éste mayor que lafuerza eléctrica de repulsión que se da entre ambos átomos con carga negativa. Por lo general las moléculas están formadas a través de este tipo de enlaces.
EJEMPLOS:
1. Molécula de cloro (Cl2)
2. Molécula de Agua (H2O)
3. Metano (CH4)
4. Molécula de Oxígeno (O2)
5. Molécula de Hidrógeno (H2)
6. Molécula de Flúor (F2)
7. Amoniaco (NH3)
8. Trióxido de Azufre (SO3)
9. Bióxido de Carbono(CO2)
10. Cloruro de Fósforo (PCl5)
ENLACES IONICOS ATRACCIONES
Es demasiado fácil diferenciar un enlace iónico de un enlace covalente, lo único que tienes que mirar es el delta de electronegatividad, es el valor absoluto de la diferencia de electronegatividad entre dos elementos.
Entonces si la diferencia de electronegatividad es inferior a 1.9 el enlace es covalente y si es superior a 2.0 elenlace es ionico, esto es porque la carga de un átomo forma un momento dipolar.
se trata de la unión que resulta de las fuerzas de atracción entre los iones de distinto signo. Es aquel que encontramos entre un metal y un no metal; donde el metal pierde electrones y el no metal los gana.
el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los ionesde distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.

SE LE DENOMINA ENLACE IONICO AL ENLACE QUIMICO DE DOS O MAS ATOMOS DE CARGA ELECTRICA DISTINTAS MEDIANTE FUERZA ELECTROESTATICA .
es la atraccion que sienten las particulas con cargas opuestas, es decir que los materiales cargados positivamente tiende a ser atraidos por las cargadas negativamente, y forman unmaterial diferente. Ej es la sal:
El Na es un alkalino (esta en la primera columna) por l tanto tiene valencia +1, mientras que el cloro es un halogeno fuerte, con una electronegatividad muy grande, asi que el electron que el Na tiende a soltar, el cloro lo atrapa rapidamente, y asi se forma otra particula, que es el cloruro de sodio NaCl

Ej: Agua H2O, enlace H-O
Electronegatividad del H = 2.1...