bachiller

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE QUIMICA Y FARMACIA

Catedratico Responsable:
Licda. Aida Rosales

TEMA:
Compuestos de Silicio de uso farmacéutico: Sílice, gel de Sílice, Caolín, Bentonita, Veegum y Trisilicato de Magnesio
Seminario Nº 2

Presentado por: 
Denise Elizabeth Gómez Díaz
Diana Verónica Sevillano Payes
Erika Yesenia Maldonado López
Helga Elizabeth Mira Cruz
IngridMarisol Cruz Navarrete
Karen Jeannette Villatoro Osorto
Mayra Leonor Reyes García
Mirna Isabel Arriola
Miriam Rossemary Tarres Castillo
Inmer Caseres Navarro
Luis Alfredo Ayala Ayala

Ciudad Universitaria, San Salvador, lunes 14 marzo de 2011

Objetivo General:

Conocer usos, propiedades, métodos de obtención y características elementales del silicio y algunos de sus derivados conaplicaciones en el campo farmacéutico, entre otros.

Objetivos Específicos:

  1. Describir las propiedades generales del silicio y sus derivados (gel de sílice, Caolín, Bentonita, Veegum y trisilicato de magnesio).

  2. Identificar la propiedades farmacológicas y fisicoquímicas más importantes de: Silicio, Caolín, Bentonita, Veegum y Trisilicato de Magnesio

  3. Explicar los métodos deobtención más utilizados del silicio y sus derivados.

  4. Mencionar las formas farmacéuticas en las que es posible utilizar los derivados del silicio como coadyuvantes, emulsionantes o como principio activo.   

SILICIO

  Nombre | Silicio |
Número atómico | 14 |
Valencia | 4 |
Estado de oxidación | +4 |
Electronegatividad | 1,8 |
Radio covalente (Å) | 1,11 |
Radio iónico (Å) | 0,41 |Radio atómico (Å) | 1,32 |
Configuración electrónica
| [Ne]3s23p2 |
Primer potencial de ionización (eV) | 8,15 |
Masa atómica (g/mol) | 28,086 |
Densidad (g/ml) | 2,33 |
Punto de ebullición (ºC) | 2680 |
Punto de fusión (ºC) | 1410 |
Descubridor | Jons Berzelius en 1823 |

El silicio es el elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide con marcado lustremetálico y sumamente quebradizo. Por lo regular, es tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente electropositivo en su comportamiento químico. Además, se conocen compuestos de silicio pentacoordinados y hexacoordinados.
El silicio elemental crudo y sus compuestos intermetálicos se emplean como integrantes de aleaciones para dar mayor resistencia al aluminio,magnesio, cobre y otros metales. El silicio metalúrgico con pureza del 98-99% se utiliza como materia prima en la manufactura de compuestos organosilícicos y resinas de silicona, elastómeros y aceites. Los chips de silicio se emplean en circuitos integrados. Las células fotovoltaicas para la conversión directa de energía solar en eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio degrado electrónico. El dióxido de silicio se emplea como materia prima para producir silicio elemental y carburo de silicio. Los cristales grandes de silicio se utilizan para cristales piezoeléctricos. Las arenas de cuarzo fundido se transforman en vidrios de silicio que se usan en los laboratorios y plantas químicas, así como en aislantes eléctricos. Se emplea una dispersión coloidal de silicioen agua como agente de recubrimiento y como ingrediente de ciertos esmaltes.
El silicio natural contiene 92.2% del isótopo de masa número 28, 4.7% de silicio-29 y 3.1% de silicio-30. Además de estos isótopos naturales estables, se conocen varios isótopos radiactivos artificiales. El silicio elemental tiene las propiedades físicas de los metaloides, parecidas a las del germanio, situado debajo deél en el grupo IV de la tabla periódica. En su forma más pura, el silicio es un semiconductor intrínseco, aunque la intensidad de su semiconducción se ve enormemente incrementada al introducir pequeñas cantidades de impurezas. El silicio se parece a los metales en su comportamiento químico. Es casi tan electropositivo como el estaño y mucho más positivo que el germanio o el plomo. De acuerdo con...