Bachiller

atomo
En las antiguas creencias se definía al átomo como el elemento más pequeño e indivisible, del que están hechas todas las cosas. Según Demócrito y Leucipo (Siglos IV a.c), los átomos son partículas materiales indestructibles.
Luego Dalton hizo publica su teoría atómica formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos,que son indivisibles y no se pueden destruir
2. Los átomos de un miso elemento son iguales entre si, y los átomos de diferentes elementos tienen pesos distintos
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinaren proporciones distintas y formar mas de un compuesto
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o mas elementos distintos
Posterior a la formulación del postulado de Dalton, ocurrieron hechos que permitieron establecer la divisibilidad del átomo: Electrificación por frotamiento, Electrolisis, Descarga eléctrica en gases enrarecidos y la radiactividad.

Después Thomsonsometió a los electrones a la acción de campos eléctricos y magnéticos. Entonces observo que experimentaban una desviación paralela al campo eléctrico aplicado y perpendicular al campo magnético aplicado
En 1909, el estadounidense Robert Millikan calculo la carga del electrón con un experimento conocido como “El experimento de la Gota de Aceite de Millikan”.
El modelo atómico de Thomson, es unateoría sobre la estructura atómica, propuesta por el en 1904. En dicho modelo, el átomo esta compuesto por electrones de carga negativa, junto a protones de carga positiva formando así un átomo neutro.
El modelo atómico de Rutherford es un modelo o teoría sobre la estructura interna del átomo para explicar los resultados de su experimento de la Lámina de Oro, realizado en 1911. Este modeloatómico fue el primero que considero al átomo formado por dos partes: la “Corteza”, que esta constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un “Núcleo”, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Descubrimiento del Neutrón:
A finales de 1932 el Físico ingles James Chadwick, realizo una serie de experimentos de los que obtuvo unosresultados que no concordaban con los que predecían las formulas físicas. Para explicar estos resultados, era necesario optar por la siguiente hipótesis: Afirmar la naturaleza corpuscular de la radiación. Con esta los resultados obtenidos quedaban explicados pero era necesario aceptar que las partículas que formaba la radiación no tenia no tenía carga eléctrica. Tales partículas tenían una masa muysemejante a la del protón pero sin carga eléctrica, por lo que se pensó que era el resultado de la unión de un protón y electrón formado por una especie de dipolo eléctrico. Otros experimentos descartaron la idea del dipolo y se conoció la naturaleza del neutrón.

Los Isotopos son los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren enmasa.

La falla del modelo de Rutherford radica en el planteamiento de que toda partícula eléctrica, separada de su posición de equilibrio vibra con una frecuencia determinada, originando la emisión de una onda electromagnética. Esta vibración disminuye cuando pierde energía, hasta quedar en reposo, por lo que la fuerza centrifuga se anula, ocasionando un choque entre el electrón y el núcleo.Teoría ondulatoria de la Luz:
Esta teoría considera que la luz es una onda electromagnética, consistente en un campo eléctrico que varia en el tiempo, generando a su vez un campo magnético y viceversa, ya que los campos eléctricos variables generan campos magnéticos (Ley de Ampere) y los campos magnéticos variables generan campos eléctricos (Ley de Faraday). De esta forma la onda se autopropaga...