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Hidróxido
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno yotro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.

Características de los hidroxidos
Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre.

Loshidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. Aunque el término base es mucho mas amplia para referirse a un conjunto de sustancias de propiedades características (opuestos a los ácidos), como por ejemplo:

1_enrojecen la fenolftaleína
2_azulean el papel de tornasol
3_neutralizan ácidos
4-desnaturalizan proteínas
5_al tacto son resbalosas o jabonosas
6_poseen saborcaústico o amargo

A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li , Na , K , Rb , Cs) se les llama álcalis. Son muy solubles en el agua, tóxicos y venenosos


Formulación General:
donde X : valencia del metal M

Obtención General:
Generalmente se produce por reacción quimica del agua con los óxidos básicos o por la reacción directa de un metal alcalino o alcalino terreo con el agua.
Oxidobásico + H2O → hidróxido

Ejemplos:

CaO (óxido de calcio) + H2O → Ca (OH)2 : hidróxido de calcio
CuO (óxido cúprico) + H2O → Cu (OH)2 : hidróxido cúprico
Na2O (óxido de sodio) + H2O → 2 Na OH : hidróxido de sodio
metal (IA ó IIA) + H2O → hidróxido + H2

Ejemplos:

2K + H2O → 2 KOH (hidróxido de potasio) + H2
Ba + 2 H2O → Ba (OH)2 (hidróxido de bario) + H2
La nomenclatura quimica delos hidróxidos se realiza en forma similar que en el caso de los óxidos básicos.

Formulación fórmula N. Tradicional N. de stock
Na+1 (OH)-1 NaOH hidróxido de sodio hidróxido sódico *
Al+3 (OH)-1 Al (OH)3 hidróxido alumínico hidróxido de aluminio *
Fe+3 (OH)-1 Fe (OH)3 hidróxido férrico hidróxido de hierro (III)
Pb+2 (OH)-1 Pb (OH)2 hidróxido plumboso hidróxido de plomo(II)
(NH4)+1 (OH)-1 NH4OH hidróxido amónico hidróxido de amonio
* Recuerde que el sodio y aluminio poseen solo una valencia

Algunos hidróxidos también llevan nombres comunes o vulgares como:

NaOH : soda caústica, se utiliza como detergente industrial
KOH : potasa caústica o soda caústica
Ca(OH)2 : cal apagada, lechada de cal o agua de cal
Mg(OH)2 : leche de magnesia, se usa comoantiácido estomacal y laxante
Los hidróxidos NaOH y KOH se utilizan en la fabricación del jabón desde hace muchos siglos con la denominación de álcalis.

Importancia de la sal
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Para otros usos de este término, véase sal (desambiguación).
«La Sal» redirige aquí. Para otras acepciones, véase La Sal (desambiguación).
Cristales de sal refinada vistos de cerca, esta sal esmoderna y extraída de vaporizadores al vacío, esa es la razón de la igualdad en los granos.
Mercado de sal en Mopti (Tombuktú).

La sal común, conocida popularmente como sal corresponde a la sal denominada cloruro sódico (o cloruro de sodio), cuya fórmula química es NaCl. Existen cuatro tipos de sal, según su procedencia: la sal marina y la de manantial, que se obtienen por evaporación, la salgema que procede de la extracción minera de una roca mineral denominada halita y la sal vegetal que se obtiene por concentración, al hervir una planta gramínea (método también utilizado para la obtención azúcar a partir de otra planta gramínea) que crece en el desierto de Kalahari.1

La sal proporciona a los alimentos uno de los sabores básicos, el salado,2 pudiéndolo percibir debido a que...