Bachiller

DESARROLLO

1R// Ácidos Nucleicos (ADN, ARN) Transportadores de información.
Proteínas Transportadoras, Estructuras, Energía, Receptores, Reserva, Hormonal, Defensiva, Reguladora, Enzimática.
Lípidos Reserva de energía.
Carbohidratos Energía.

2R// Estructura de los ácidos nucleicos.
Ácido Ribonucleico (ARN) | Ácido Desoxirribonucleico (ADN) |2R//
Estructura de las proteínas. |

Lípidos saponificables. |
Lípidos simples. | Lípidos complejos. |
| |
2R//
Lípidos insaponificables |
Terpenos | Esteroides | Prostaglandinas |
| | |

Carbohidratos. |
Monosacáridos | Disacáridos | Oligosacáridos |
| | |
3R// La región química que participa en las reacciones químicas son los átomos y susenlaces ya que estos se rompen para unirse con otra sustancia y darle origen a un nuevo elemento.
4R//
Grupos Funcionales |
R = cadena alifática con cualquier número de carbonos |
Nombre del Grupo Funcional | Estructura General | Estructura Ejemplo | Nombre
Gráfico |
Alcano | | CH3CH2CH3 | propano |
Alqueno | | CH2=CHCH3 | propeno |
Alquino | | CH=CCH3 | propino |
Alcohol | R-OH |CH3CH2CH2OH | propanol |
Éter | R-O-R | CH3CH2O-CH2CH3 | dietil éter |
Aldehído | | | propanal |
Cetona | | | propanona
o
acetona(o metil cetona -dimetil cetona es redundante-) |
Acido | | | etanoico 
o
ácido acético |
Ester | | | etanoato de metiloo acetato de metilo |
Amina | R-NH2
or
R-NH-R | CH3CH2CH2NH2 | propilamina |
Amida | | | metil etanamidao metil etil amida|

5R// Como su nombre lo indica es una reacción química entre dos o varios atomos o sustancias las cuales originan un compuesto.
Ejemplo:
HCL + NaOH NaCl + H2O
Reactivos Producto

6R// En la reacción química los átomos pierden o ganan electrones para formar una molécula.
7R// Para que los átomos puedan ganar un equilibrio al perder o ganarelectrones.
8R// Los Electrones.

DESARROLLO
1R// Enlace Covalente: Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos o más átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomoscomparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.
Características:
* Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
* En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
* Son blandos en estado sólido.
* Son aislantes de corrienteeléctrica y calor.
* Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
Indicar la polaridad del enlace:
La polaridad del enlace también se indica por medio de una flecha con cruz dirigida hacia el centro de carga más negativo.

H – CL

Si la diferencia de electronegatividades es mayor que2. | = | Se formará un enlace IONICO |
Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 0.5 y menor a 2.0. | = | El enlace formado será COVALENTE POLAR |
 Si la diferencia de electronegatividades es menor a 0.5 | = | El enlace será COVALENTE PURO (O NO POLAR) |

Enlace covalente coordinado o dativo
Este enlace tiene lugar entre átomos distintos. Enlace covalente coordinado o dativoentre dos átomos es el enlace en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de los átomos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.

El enlace coordinado se representa por medio de una flecha (→) que parte del átomo que aporta los dos electrones y se dirige hacia el que no aporta ninguno. Un ejemplo de enlace...