bachiller



OBJETIVO:

Demostrar la ley de la conservación de la materia a través de una serie de reacciones del cobre.



INTRODUCCION:


Cada ley científica o ley natural se refiere a un gran número de hechos resumidos en
forma abreviada y que pueden generalizarse a otros fenómenos similares. Estas leyes
pueden plantearse en forma matemática.

La ley de conservación de lameteria es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma.
Es decir: la materia no se crea ni se destruye, se transforma. La materia, en ciencia, es el término general que se aplica a todo lo que ocupa espacio y posee los atributos de gravedad e inercia.
También llamada La ley deconservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier en honor a sus creadores. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica. (3)
Durantesus trabajos, Dalton tomo como tercera hipótesis que es una forma de enunciar la ley de la conservación de la masa, la cual establece que la materia no se crea ni se destruye. Debido a que la materia está formada por átomos, que no cambian en una reacción química, se concluye que la masa también se debe conservar. La brillante idea de Dalton sobre la naturealeza de la materia fue el principalestímulo para el rápido progreso de la química durante el sigro XIX (Chang, 2002).

En sí, a ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.





MATERIAL:
REACTIVOS:



3 Vasos de precipitado de 50 ml
Acidonítrico concentrado
1 Vasos de precipitado de 30 ml
Bicarbonato de sodio (solución saturada)
2 Pipetas volumétricas de 1ml
Acido sulfúrico concentrado
1 Espátula
Cinc
1 Agitador de vidrio
Cobre en polvo
1 Soporte universal completo

1 Mechero

papel filtro

Balanza granataria



PROCEDIMIENTO:


1.- CONVERSION DEL COBRE EN NITRATO CUPRICO

Pesar 0.1g de cobre labalanza granataria. Agregar una solución preparada (2.5 ml) con 1.0 ml De ácido nítrico concentrado en 1.5 ml. de agua. Colocar el cobre en un vaso de precipitado de 50ml y a continuación agregar la solución diluida de ácido nítrico. Anotar sus observaciones, hasta que se haya disuelto por completo el cobre.


2.- CONVERSION DE NITRATO CUPRICO A CARBONATO CUPRICO

A la solución de nitrato cúpricocontenida en el vaso de precipitado de 50 ml agregar con mucho cuidado 10 ml de solución saturada de bicarbonato de sodio. Colocar el vaso de precipitados en un baño de agua caliente hasta que la mezcla del vaso adquiera un color verde. Se obtiene una pasta que es el carbonato cúprico. Filtrar esta solución, con el precipitado se seguirá trabajando.

3.- CONVERSION DE CARBONATO CUPRICO ASULFATO CUPRICO

Con la ayuda de una espátula transferir el precipitado a un vaso de precipitado de 50 ml.
Agregar una solución preparada (2.0 ml) de ácido sulfúrico diluido 1: 10 . Agitar continuamente. Anotar sus observaciones.

4.- CONVERSION DEL SULFATO CUPRICO EN COBRE

Transferir la solución anterior a un vaso de precipitado de 30 ml previamente pesado agregar 0.5 ml ácidosulfúrico concentrado y pesar 0.3 g. de zinc. Agregar a la solución y observar el fenómeno que ocurre, comenzando con la formación de un material rojo café.
Dejar reposar por 10 minutos, luego decantar para separar el precipitado, lavar con 0.5 ml de acetona y evaporar en parrilla para su separación. Por diferencia de peso, calcular el peso del cobre recuperado. Sacar sus conclusiones sobre el...