Bachiller

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERIA
CIENCIA DE LOS MATERIALES
SECCION “R”










TAREA DE INVESTIGACION
ACCESORIOS EN TUBERIAS

















TEORIA ATOMICA Y TEORIA MOLECULAR
1. La teoría atómico-molecular: Un modelo para la materia Un modelo para la materia
2. Principios del modelo de partículas • La materia está formada porpartículas, muy pequeñas e iguales entre sí para cada sustancia. • Hay grandes espacios vacíos entre ellas, por el que se mueven desordenadamente, con velocidades que dependen del estado físico (mayor en el gaseoso y pequeño en el sólido). • La temperatura es la manifestación macroscópica del movimiento de las partículas: al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad de las partículas. Esemovimiento desordenado que tienen las partículas que forman la materia se llama Imagen 1 de elaboración propia browniano. Resulta sencillo explicar hechos experimentales utilizando esos principios: cambios de estado, presión de los gases, densidad de las sustancias, etc. Un modelo para la materia
3. Leyes ponderales de las reacciones químicas• Conservación de la masa (Lavoisier, 1789).La masa dereactivos que desaparece es la misma que la que se forma de productos.• Proporciones constantes (Proust, 1794-1804).Cuando dos sustancias se combinan entre sí para forma una tercera, la proporción de combinación en masas entre ellas siempre tiene el mismo valor. Imagen 2 de elaboración propia• Proporciones múltiples (Dalton, 1803).Cuando dos sustancias simples se combinan para originar diferentescompuestos, con una cantidad fija de una de ellas se combinan cantidades diferentes de la otra, pero que están en una relación de números enteros sencillos. Estas leyes justifican la composición centesimal y la fórmula de las sustancias, constantes para cada una de ellas. Un modelo para la materia
4. Teoría atómica de Dalton Dalton publicó en 1808 una serie de suposiciones sobre la estructura ycomposición de la materia con el fin de explicar las leyes ponderales:• Las sustancias están formadas por partícula sin divisibles y muy pequeñas llamadas átomos.• Todos los átomos de una sustancia simple son iguales entre sí; en particular, tienen la misma masa.• Los átomos se unen entre sí, formando sustancias simples si se unen átomos iguales o compuestas si se unen átomos distintos, perosiempre en una proporción fija para cada sustancia. Imagen 3 de Dalton, dominio público• En las reacciones químicas los átomos no cambian: simplemente, se unen de forma diferente en los reactivos y en los productos, pero el número de cada tipo de átomos no se modifica. Un modelo para la materia
5. Tipos de partículas Hay tres tipos de partículas, cuya masa se puede determinar y cuyas reaccionesquímicas se pueden estudiar: Átomos libres (gas neón) o unidos formando estructuras gigantes muy ordenadas (diamante, metales).• Moléculas: conjuntos de átomos unidos entre sí de una forma concreta, produciendo partículas individuales iguales entre ellas. Estas moléculas pueden ser muy pequeñas, formadas por dos o tres átomos (O2, H2O) ó formadas por miles de átomos (ADN).• Iones: los átomos puedenadquirir carga eléctrica, positiva o negativa, formando iones. Estos iones interaccionan entre sí formando estructuras gigantes, muy ordenadas ya que el estado físico es sólido (NaCl, CaSO4).No hay partículas individuales: un trozo de sal común será más grande cuantos más iones haya. Imagen 4 de elaboración propia Un modelo para la materia
Descubrimiento de las partículas subatómicas

Hasta 1897, secreía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, cuando J.J Thomson descubrió el electrón mediante su experimento con el tubo de rayos catódicos.1 El tubo de rayos catódicos que usó Thomson era un recipiente cerrado de vidrio, en el cual los dos electrodos estaban separados por un vacío. Cuando se aplica una diferencia de tensión a los electrodos, se generan rayos catódicos,...