Bachiller
Páginas: 4 (813 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2012
Una pila es un dispositivo capaz de producir energía eléctrica a partir de energía química. Realiza el proceso inverso a la electrólisis.
La pila requiere que se produzcan dos reacciones, unade oxidación en la que se liberen electrones, y otra de reducción en electrodos distintos, de modo que entre ambos se establezca un flujo de electrones.
Para que el sistema funcione espontáneamente esnecesario que la función de Gibbs global sea negativa. Al sistema como se ha dicho antes se le llamacélula o pila galvánica y al conjunto de cada electrodo con su disoluciónasociada, semipila o semicélula.
Convenios
A cada electrodo se le asigna un potencial normal o estándar correspondiente al de reacción de reducción.
Por ejemplo:
Zn2+ + 2e- ↔ Zn Eº = -0,763 V
El potencialnormal corresponde a una pila en la que el otro electrodo fuera de hidrógeno, que se toma como patrón.
El conjunto de la célula se escribe de modo que la reacción sea espontánea de izquierda aderecha. La fases se separan con un barra vertical y las células con una doble barra.
Zn | Zn2+ | | Cu2+ | Cu correspondería a la reacción global
Zn + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu
El potencial se calcula mediantela ecuación de Nerst (1889):
donde Eº es el potencial normal, n el número de electrones que se intercambian en la reacción, log significa logaritmo decimal y Red y Ox las concentraciones de la formareducida y oxidada.
Escrita la ecuación para todo el proceso
donde el subíndice d indica electrodo de la derecha e i el de la izquierda. Convencionalmente se escribe la ecuación de modo que elelectrodo que se reduce (cátodo), se escribe a la derecha. En este caso, el cátodo corresponde al electrodo positivo.
Construcción de la pila Daniell |
Material
* Dos vasos de precipitadosde 250 cm3.
* Un tubo en U.
* Dos bolitas de algodón.
* Electrodos de cinc y cobre. Pueden ser recuperados.
* Optativo: electrodos de aluminio y plomo o estaño. Si se...
La pila requiere que se produzcan dos reacciones, unade oxidación en la que se liberen electrones, y otra de reducción en electrodos distintos, de modo que entre ambos se establezca un flujo de electrones.
Para que el sistema funcione espontáneamente esnecesario que la función de Gibbs global sea negativa. Al sistema como se ha dicho antes se le llamacélula o pila galvánica y al conjunto de cada electrodo con su disoluciónasociada, semipila o semicélula.
Convenios
A cada electrodo se le asigna un potencial normal o estándar correspondiente al de reacción de reducción.
Por ejemplo:
Zn2+ + 2e- ↔ Zn Eº = -0,763 V
El potencialnormal corresponde a una pila en la que el otro electrodo fuera de hidrógeno, que se toma como patrón.
El conjunto de la célula se escribe de modo que la reacción sea espontánea de izquierda aderecha. La fases se separan con un barra vertical y las células con una doble barra.
Zn | Zn2+ | | Cu2+ | Cu correspondería a la reacción global
Zn + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu
El potencial se calcula mediantela ecuación de Nerst (1889):
donde Eº es el potencial normal, n el número de electrones que se intercambian en la reacción, log significa logaritmo decimal y Red y Ox las concentraciones de la formareducida y oxidada.
Escrita la ecuación para todo el proceso
donde el subíndice d indica electrodo de la derecha e i el de la izquierda. Convencionalmente se escribe la ecuación de modo que elelectrodo que se reduce (cátodo), se escribe a la derecha. En este caso, el cátodo corresponde al electrodo positivo.
Construcción de la pila Daniell |
Material
* Dos vasos de precipitadosde 250 cm3.
* Un tubo en U.
* Dos bolitas de algodón.
* Electrodos de cinc y cobre. Pueden ser recuperados.
* Optativo: electrodos de aluminio y plomo o estaño. Si se...
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