Bachiller
Páginas: 11 (2571 palabras)
Publicado: 12 de octubre de 2012
ACIDEZ DE UN SUELO
Es la situación de predominancia de iones H+ sobre los OH- en la solución del suelo. En estas circunstancias, la problemática que se manifiesta es la de una baja CIC, un bajo porcentaje de saturación con bases (PSB), bajo contenido de nutrientes (P, K, Ca, Mg, S, Mo), un alto contenido de iones Al3+ en la solución del suelo, alto porcentaje de saturación del complejo decambio con Al (alto PSAl), alta solubilidad de iones metálicos (Fe, Cu, Mn, Zn, Ni, Co, Se, etc.), baja minerailzación de la MO, baja actividad de los organismos simbiontes fijadores de N de las leguminosas
Suelos Ácidos
Un suelo en el rango ácido es aquel cuyo pH está por debajo de pH 7 Sin embargo, bajo pH 5,5 es donde realmente comienzan los problemas colaterales generados por la acidez enlos suelos. Por ello, el rango de pH entre 5,5 y 7, podría definirse como el de suelos neutros a ligeramente ácidos. Cuando el pH es 7 o neutro, la cantidad de H+ y OH- son similares. En condiciones ácidas hay dominancia de iones H+ y hay pocos OHpresentes en solución. En condiciones alcalinas, predominan los OH- sobre los H+ presentes.
Suelos Ácidos
Existen suelos ácidos en formanatural y hay otros suelos que bajo condiciones naturales no son ácidos, pero que han sido acidificados por acción antrópica, mediante la fertilización y el continuo cultivo o bien, que se han acidificado por efecto de las lluvias ácidas. La acidificación natural proviene del ácido carbónico de la atmósfera (H2O + CO2 → H2CO3) y el tiempo en que el suelo esta sujeto a las alteraciones causadas porese ácido natural, determina la acidez total del suelo. Las otras fuentes de acidez en la agricultura son los fertilizantes orgánicos y el N proveniente de la MOS.
Efecto residual de fertilizantes nitrogenados.
La acidificación antrópica progresiva en los suelos ha sido suficientemente observada. Esta acidificación es fundamentalmente ocasionada por la aplicación masiva defertilizantes con efecto residual ácido, pero también, por la adición de materiales orgánicos con N y S. Algunos fertilizantes dejan un residual ácido, otros, básico y otros, no afectan el pH del suelo. Los fertilizantes nitrogenados amoniacales, dejan un residual ácido y tienen influencia en la pérdida de cationes por lixiviación
Lluvias ácidas
Los combustibles fósiles (el petróleo, lagasolina, el carbón) contienen N el cual sube a la atmósfera como N2 y luego hay una oxidación del N, termina como ácido nítrico, También el S atmosférico, se oxida para formar ácido sulfúrico y también se precipita con la lluvia ácida, de tal manera que tenemos las dos fuentes: el ácido sulfúrico y el ácido nítrico, en las lluvias ácidas que son la otra fuente de origen de la acidez antrópica delsuelo,
El desarrollo de la acidez está determinado por reacciones de aminización amonificación y nitrificación de proteínas de origen orgánico o del N amoniacal de fuentes inorgánicas. Dichas reacciones se ilustran así:
Aminización: Proteinas → R-NH2 + CO2 + energía + otros productos Amonificación: R-NH2 + H2O → ROH + energía + NH3 ⇒ NH3 + H2O → NH4OH Ese amoníacoliberado, puede: Ser convertido a nitritos y nitratos por nitrificación. Absorbido por las plantas como amonio. Fijado por las arcillas como amonio. Utilizado por microorganismos. Nitrificación: Procede en dos fases, de amonio a nitritos y de nitritos a nitratos, mediante bacterias autótrofas denominadas como nitrobacterias. 2NH4+ + 3O2 → 2NO2 + H2O + 4 H (Nitritación, realizada por Nitrosomonas) 2NO2+ O2 → 2NO3- (Nitratación, realizada por Nitrobacter).
Neutralización de la acidez
La acidificación que siempre será producida por la adición de fertilizantes nitrogenados o por la aplicación de fuentes orgánicas, puede ser contrarrestada, mediante la aplicación de cales, yeso, fosforita o por M.O.
Fertilizantes generadores de la acidez de suelos
Hay dos tipos de...
Es la situación de predominancia de iones H+ sobre los OH- en la solución del suelo. En estas circunstancias, la problemática que se manifiesta es la de una baja CIC, un bajo porcentaje de saturación con bases (PSB), bajo contenido de nutrientes (P, K, Ca, Mg, S, Mo), un alto contenido de iones Al3+ en la solución del suelo, alto porcentaje de saturación del complejo decambio con Al (alto PSAl), alta solubilidad de iones metálicos (Fe, Cu, Mn, Zn, Ni, Co, Se, etc.), baja minerailzación de la MO, baja actividad de los organismos simbiontes fijadores de N de las leguminosas
Suelos Ácidos
Un suelo en el rango ácido es aquel cuyo pH está por debajo de pH 7 Sin embargo, bajo pH 5,5 es donde realmente comienzan los problemas colaterales generados por la acidez enlos suelos. Por ello, el rango de pH entre 5,5 y 7, podría definirse como el de suelos neutros a ligeramente ácidos. Cuando el pH es 7 o neutro, la cantidad de H+ y OH- son similares. En condiciones ácidas hay dominancia de iones H+ y hay pocos OHpresentes en solución. En condiciones alcalinas, predominan los OH- sobre los H+ presentes.
Suelos Ácidos
Existen suelos ácidos en formanatural y hay otros suelos que bajo condiciones naturales no son ácidos, pero que han sido acidificados por acción antrópica, mediante la fertilización y el continuo cultivo o bien, que se han acidificado por efecto de las lluvias ácidas. La acidificación natural proviene del ácido carbónico de la atmósfera (H2O + CO2 → H2CO3) y el tiempo en que el suelo esta sujeto a las alteraciones causadas porese ácido natural, determina la acidez total del suelo. Las otras fuentes de acidez en la agricultura son los fertilizantes orgánicos y el N proveniente de la MOS.
Efecto residual de fertilizantes nitrogenados.
La acidificación antrópica progresiva en los suelos ha sido suficientemente observada. Esta acidificación es fundamentalmente ocasionada por la aplicación masiva defertilizantes con efecto residual ácido, pero también, por la adición de materiales orgánicos con N y S. Algunos fertilizantes dejan un residual ácido, otros, básico y otros, no afectan el pH del suelo. Los fertilizantes nitrogenados amoniacales, dejan un residual ácido y tienen influencia en la pérdida de cationes por lixiviación
Lluvias ácidas
Los combustibles fósiles (el petróleo, lagasolina, el carbón) contienen N el cual sube a la atmósfera como N2 y luego hay una oxidación del N, termina como ácido nítrico, También el S atmosférico, se oxida para formar ácido sulfúrico y también se precipita con la lluvia ácida, de tal manera que tenemos las dos fuentes: el ácido sulfúrico y el ácido nítrico, en las lluvias ácidas que son la otra fuente de origen de la acidez antrópica delsuelo,
El desarrollo de la acidez está determinado por reacciones de aminización amonificación y nitrificación de proteínas de origen orgánico o del N amoniacal de fuentes inorgánicas. Dichas reacciones se ilustran así:
Aminización: Proteinas → R-NH2 + CO2 + energía + otros productos Amonificación: R-NH2 + H2O → ROH + energía + NH3 ⇒ NH3 + H2O → NH4OH Ese amoníacoliberado, puede: Ser convertido a nitritos y nitratos por nitrificación. Absorbido por las plantas como amonio. Fijado por las arcillas como amonio. Utilizado por microorganismos. Nitrificación: Procede en dos fases, de amonio a nitritos y de nitritos a nitratos, mediante bacterias autótrofas denominadas como nitrobacterias. 2NH4+ + 3O2 → 2NO2 + H2O + 4 H (Nitritación, realizada por Nitrosomonas) 2NO2+ O2 → 2NO3- (Nitratación, realizada por Nitrobacter).
Neutralización de la acidez
La acidificación que siempre será producida por la adición de fertilizantes nitrogenados o por la aplicación de fuentes orgánicas, puede ser contrarrestada, mediante la aplicación de cales, yeso, fosforita o por M.O.
Fertilizantes generadores de la acidez de suelos
Hay dos tipos de...
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