bachiller
Páginas: 5 (1095 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2014
CAPACIDAD CALORIFICA ESPECÍFICA DEL AGUA
Danis Pérez - Jorge Rojas - José Hernández - Jamid Núñez - Rogelio Alvarado
Universidad de Córdoba, Ing agronomica
Departamento de física y electrónica
INTRODUCCIÓN
Cuando a una sustancia se añade calor, suele a aumentar su temperatura. La cantidad de energía térmica necesaria para elevar la temperatura de una masa dada de unasustancia en cierta cantidad varia de una sustancia a otra, por ejemplo el calor necesario para aumentar la temperatura de 1Kg de agua en 1˚C solo es de 4186J. la capacidad calorífica C’ de una muestra particular de una sustancia se define como la cantidad necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en 1˚C. a partir de ésta definición vemos que si Q unidades de energía térmica seagregan a una sustancia producen un cambio de temperatura ∆T entonces
Q = C´ ∆T; C´ = mc
TEORIA RELACIOLACIONADA
La capacidad calorífica permite que la energía suministrada al sistema sea medida en términos de la elevación de la temperatura resultante, cuando se transfiere energía a un sistema en forma de calor hay un cambio de estado que aparece como una elevación de la temperatura. Para unatransferencia infinitesimal de calor la elevación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor suministrada de modo que la magnitud del coeficiente dependa de la cantidad, composición y estado del sistema.
dq = C dT
La constante C se llama capacidad calorífica del sistema. La capacidad calorífica molar es Cm = C/n
Cuando C es grande la transferencia de una cantidad dada decalor a un sistema, lleva solo una pequeña elevación en la temperatura; sin embargo cuando C es pequeña la misma cantidad de calor quizás provoque un gran aumento en la temperatura; la capacidad calorífica depende de las condiciones bajo las cuales se transfiere calor al sistemas.
Cuando la calorimetría fue desarrollada en la mitad del siglo XVII, las mediciones las mediciones fueron confinadas alrango de temperatura entre los puntos de congelación y ebullición del agua. la unidad de calor hallada mas consistente fue llamada CALORIA(cal),y fue definida como la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura en 1˚C de un sistema de un gramo de agua. Para medir la cantidad de calor transferida de los alrededores a la muestrea de agua, fue necesario tomar simplemente dos medidas: lamasa del agua y su temperatura. Después como las mediciones fueron mas precisas y se hicieron las correcciones, se descubrió que el calor necesario para cambiar 1gr de agua de 0˚C a 1˚C fue diferente del calor requerido para ir de, digamos 30˚C a 31˚C, la caloría fue entonces definida como el calor necesario para ir de 14.5˚C a 15.5˚C. la cantidad de trabajo que puede ser disipada en aguamanteniendo una corriente en un sistema inmerso en agua o por agitación del agua en una forma irregular por unidad de masa de agua yendo de 14.5˚C a 15.5˚C fue llamada el equivalente mecánico del calor con una medida de 4186J/cal.
Punto de ebullición, temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido. A temperaturas inferiores al puntode ebullición, la evaporación tiene lugar únicamente en la superficie del líquido. Durante la ebullición se forma vapor en el interior del líquido, que sale a la superficie en forma de burbujas, con el característico hervor tumultuoso de la ebullición. [1]
MONTAJE
REALIZACIÓN
Se tomo un vaso de precipitado de 250ml, se echó 200ml de agua a una temperatura inicia de 26˚C (medido conel termómetro), luego se le colocó un tapón del calorímetro con un agitador, un termómetro, y una bobina calefactora. Éste vaso se de precipitado se coloca luego en otro de 400ml una ves hecho esta parte del montaje procedemos a conectar en serie un multimetro (midiendo amperaje), la bobina calefactora y una fuente de alimentación (12 voltios de corriente alterna) una ves inducimos corriente...
Danis Pérez - Jorge Rojas - José Hernández - Jamid Núñez - Rogelio Alvarado
Universidad de Córdoba, Ing agronomica
Departamento de física y electrónica
INTRODUCCIÓN
Cuando a una sustancia se añade calor, suele a aumentar su temperatura. La cantidad de energía térmica necesaria para elevar la temperatura de una masa dada de unasustancia en cierta cantidad varia de una sustancia a otra, por ejemplo el calor necesario para aumentar la temperatura de 1Kg de agua en 1˚C solo es de 4186J. la capacidad calorífica C’ de una muestra particular de una sustancia se define como la cantidad necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en 1˚C. a partir de ésta definición vemos que si Q unidades de energía térmica seagregan a una sustancia producen un cambio de temperatura ∆T entonces
Q = C´ ∆T; C´ = mc
TEORIA RELACIOLACIONADA
La capacidad calorífica permite que la energía suministrada al sistema sea medida en términos de la elevación de la temperatura resultante, cuando se transfiere energía a un sistema en forma de calor hay un cambio de estado que aparece como una elevación de la temperatura. Para unatransferencia infinitesimal de calor la elevación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor suministrada de modo que la magnitud del coeficiente dependa de la cantidad, composición y estado del sistema.
dq = C dT
La constante C se llama capacidad calorífica del sistema. La capacidad calorífica molar es Cm = C/n
Cuando C es grande la transferencia de una cantidad dada decalor a un sistema, lleva solo una pequeña elevación en la temperatura; sin embargo cuando C es pequeña la misma cantidad de calor quizás provoque un gran aumento en la temperatura; la capacidad calorífica depende de las condiciones bajo las cuales se transfiere calor al sistemas.
Cuando la calorimetría fue desarrollada en la mitad del siglo XVII, las mediciones las mediciones fueron confinadas alrango de temperatura entre los puntos de congelación y ebullición del agua. la unidad de calor hallada mas consistente fue llamada CALORIA(cal),y fue definida como la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura en 1˚C de un sistema de un gramo de agua. Para medir la cantidad de calor transferida de los alrededores a la muestrea de agua, fue necesario tomar simplemente dos medidas: lamasa del agua y su temperatura. Después como las mediciones fueron mas precisas y se hicieron las correcciones, se descubrió que el calor necesario para cambiar 1gr de agua de 0˚C a 1˚C fue diferente del calor requerido para ir de, digamos 30˚C a 31˚C, la caloría fue entonces definida como el calor necesario para ir de 14.5˚C a 15.5˚C. la cantidad de trabajo que puede ser disipada en aguamanteniendo una corriente en un sistema inmerso en agua o por agitación del agua en una forma irregular por unidad de masa de agua yendo de 14.5˚C a 15.5˚C fue llamada el equivalente mecánico del calor con una medida de 4186J/cal.
Punto de ebullición, temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido. A temperaturas inferiores al puntode ebullición, la evaporación tiene lugar únicamente en la superficie del líquido. Durante la ebullición se forma vapor en el interior del líquido, que sale a la superficie en forma de burbujas, con el característico hervor tumultuoso de la ebullición. [1]
MONTAJE
REALIZACIÓN
Se tomo un vaso de precipitado de 250ml, se echó 200ml de agua a una temperatura inicia de 26˚C (medido conel termómetro), luego se le colocó un tapón del calorímetro con un agitador, un termómetro, y una bobina calefactora. Éste vaso se de precipitado se coloca luego en otro de 400ml una ves hecho esta parte del montaje procedemos a conectar en serie un multimetro (midiendo amperaje), la bobina calefactora y una fuente de alimentación (12 voltios de corriente alterna) una ves inducimos corriente...
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