bachiller

Practica#1 Calor de neutralización ácido-base
Objetivo: Encontrar la capacidad calorífica de un calorímetro y determinar el calor de neutralización de un ácido base reacción.
Materiales:Beaker(400 ml) vaso cuadrado de cartón con agujeros en el centro, cilindro graduado (50 ml) Plato taza de espuma de poliestireno caliente (2) Termómetro (0-100 oC)(2) 2.0 M HCl 2.0 M HC2H3O2 2.0 MNaOH
INTRODUCCIÓN
Muchas reacciones químicas evolucionan (generan) el calor, y algunos absorben (ganancia) de calor. Las reacciones, que evolucionan de calor, transfieren ese calor a su entorno,haciendo que el entorno se convierta más cálido; tales reacciones se denominan exotérmica (calor significa apaga). Reacciones, que absorben el calor, toman calor de sus alrededores, causando el entornopara convertirse en más fresco; tales reacciones se denominan endotérmico (calor va en el sentido de). Introducción a la técnica de calorimetría, en el que evolucionó el calor (dada apagado) o absorbidapor una sustancia química reacción se infiere mediante la medición de los cambios de temperatura en un recipiente de reacción aislada. La medición de la entalpía de neutralización (el calordesprendido en una reacción ácido-base) de un ácido y una base fuerte. Será necesario medir la constante calorimétrica antes de que podamos hacer esto. La cantidad de calor generado o absorbido en una reacciónquímica es la diferencia en el contenido de calor entre productos y reactivos. El nombre técnico para el contenido de calor de una sustancia (a presión constante) es la entalpía, H. La cantidad decalor involucrado en una reacción química es el cambio en entalpía ΔH, definida como: ΔH = H (de productos) - H (de reactivos)
El contenido de calor de un compuesto, H, no se puede medir directamente,pero el cambio de entalpía ΔH, que ocurre durante una reacción química puede ser medido. Si los productos contienen más calor que los reactivos, algo de calor se han absorbido de los alrededores;...