Bachiller

SELECTIVIDAD 2009 EXÁMENES RESUELTOS
El examen consta de dos opciones A y B. El alumno deberá desarrollar una de ellas completa sin mezclar cuestiones de ambas, pues, en este caso, el examen quedaría anulado y la puntuación global en Química sería cero. Cada opción (A o B) consta de seis cuestiones estructuradas de la siguiente forma: una pregunta sobre nomenclatura química, tres cuestiones deconocimientos teóricos o de aplicación de los mismos que requieren un razonamiento por parte del alumno para su resolución y dos problemas numéricos de aplicación. Valoración de la prueba: · Pregunta nº 1. o Seis fórmulas correctas............................... 1'5 puntos. o Cinco fórmulas correctas............................ 1'0 puntos. o Cuatro fórmulas correctas.......................... 0'5puntos o Menos de cuatro fórmulas correctas..........0'0 puntos. Preguntas nº 2, 3 y 4 ......................................... Hasta 1'5 puntos cada una. Preguntas nº 5 y 6 ............................................. Hasta 2'0 puntos cada una.

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Cuando las preguntas tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos. Cuando la respuesta deba serrazonada o justificada, el no hacerlo conllevará una puntuación de cero en ese apartado. Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, éste conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente. Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente. En el caso en el que el resultadoobtenido sea tan absurdo o disparatado que la aceptación del mismo suponga un desconocimiento de conceptos básicos, se puntuará con cero. En las preguntas 5 y 6, cuando haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en el primero sea imprescindible para la resolución de los siguientes, se puntuarán éstos independientemente del resultado de los anteriores. La expresión de losresultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se valorará con un 50% del valor del apartado. La nota final del examen se redondeará a las décimas de punto.

2009.1. OPCIÓN A. 1 Formule o nombre los compuestos siguientes: a. Telururo de hidrógeno b. Hidróxido de mercurio (II) c. Etanal d. FeCl2 e. K2Cr2O7 f. CH3COCH3 a. b. c. d. e. f. H2Te Hg(OH)2 CH3CHOCloruro de hierro (II). Dicloruro de hierro. Dicromato de potasio. Heptaoxodicromato (VI) de potasio Propanona. Dimetilcetona. Acetona.

2 Considere el elemento de configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 : a. ¿De qué elemento se trata? b. Justifique el periodo y el grupo del sistema periódico a los que pertenece. c. ¿Cuál será la configuración de su ión más estable. a. Se trata del azufre (Z =16). b. Es del 3º período, lo indica el número cuántico principal (n = 3) y pertenece al bloque p del sistema periódico y, dentro de éste, al cuarto grupo, o sea, pertenece al grupo 16. c. Tenderá a ganar dos electrones para adquirir configuración de gas noble, por tanto la configuración de su ión más estable, el ión sulfuro S2- , es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 3 Considere el siguiente sistema generalen equilibrio: a A (g) + b B (g) c C (g) + d D (g) DH < 0 a. Indique razonadamente en qué caso serán iguales Kc y Kp. b. Justifique cómo afectará al equilibrio la eliminación del producto C formado. c. Razone cómo afectará al sistema una disminución de la temperatura manteniendo el volumen constante. a. Los valores de Kc y Kp coinciden cuando no haya variación del número de moles de sustanciasgaseosas en el equilibrio, ya que Kp = Kc(RT)Dn. Para este caso, coincidirán sólo si a + b = c + d. b. Si se elimina producto C, el sistema, según el Principio de Le Chatelier, tratará de reponerlo para lo que el equilibrio se ha desplazar hacia la derecha. c. Una disminución de la temperatura favorece el sentido exotérmico de la reacción ya que de esta forma se genera calor y podrá aumentar la...