Bachiller

Informe de Química

1. DATOS INFORMATIVOS.-



Integrante:







Curso: Quinto “C” Químico Biólogo

Fecha: 2012-01-30

Tema: LEY DEBOYLE Y MARIOTTE



2.-OBJETIVOS:

2.1OBJETIVO GENERAL:  Determinar  las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenidaa temperatura constante.



2.2OBJETIVOS ESPECIFICOS:



-Identificar el factor constante, el factor independiente y el factor dependiente en la ley

De Boley y Mariotte

- Reconocer sila relación es directa o inversa

-Determinar lo que hemos estado aprendiendo mediante los ejercicios ponerlos en práctica con el experimento



3.- MARCO TEORICO

La ley dice que elvolumen es inversamente proporcional a la presión:

[pic]

Donde [pic] es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye,mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante [pic] para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura,manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

[pic]

Donde:

[pic]

[pic]

[pic]

[pic]


Además si despejamos cualquier incógnita se obtienelo siguiente :


[pic]

[pic]



Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotermos de una cierta masa de gas constante.4.-PARTE EXPERIMENTAL:


4.1 MATERIALES Y EQUIPOS:



-jeringuilla sellada





4.2 SUSTANCIAS.-


-CO2



4.3 PROCEDIMIENTO.-

a.- La jeringuilla sellada en el exteriorterminal, se la somete a la presión ejercita por la mano del experimentador y se la suelta. El volumen inicial es de 35mm








Ese volumen inicial, se corresponde con la presión que existe...