bachiller

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UNIVERSIDAD LAICA “ELOY ALFARO” DE MANABÍ
NIVELACIÓN POR CARRERA - SNNA
PARALELO:
M01 SALUD
TEMA:
EL ÁTOMO
GRUPO #3
INTEGRANTES
CHÀVEZ SALDARRIAGA ANGY
GARCÌA MOREIRA GABRIELA
PALMA RODRÍGUEZ BELÉN
VÈLEZ SALTOS ANGIE
FACILITADOR:
ING. ERNESTO PAZMIÑO
MANTA 2014 - 2015
107378510160EL ÀTOMO
EL ÀTOMO

Definimos átomo como la partícula más pequeña en que unelemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Los átomos están formados por partículas aún más pequeñas llamadas partículas subatómicas.
Generalmente, estas partículas subatómicas con las que están formados los átomos son tres: los electrones, los protones y los neutrones, Lo que diferencia a un átomo de otro es la relación que se establecen entre ellas.
Los electrones tienenuna carga negativa y son las partículas subatómicas más livianas que tienen los átomos. La carga de los protones es positiva y pesan unas 1.836 veces más que los electrones. Los únicos que no tienen carga eléctrica son los neutrones que pesan aproximadamente lo mismo que los protones.
Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el centro del átomo formado el núcleo atómico del átomo. Poreste motivo también se les llama nucleones. Los electrones aparecen orbitando alrededor del núcleo del átomo.
De este modo, la parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una carga positiva en la que se concentra casi toda su masa, alrededor del núcleo atómico, hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total del núcleo atómico (positiva) es igual a la carga negativade los electrones, de modo que la carga eléctrica total del átomo sea neutra.
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-161925-148590TEORÌAS ÀTOMICAS
0TEORÌAS ÀTOMICAS

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TEORÍA DE JOHN DALTON: tomó como punto de partida una serie de evidencias experimentales conocidas en su época:
Las sustancias elementales no pueden descomponerse.
Las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismaspropiedades características.
Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por descomposición de éste.
La masa se conserva en las reacciones químicas, que provenía de la Ley de conservación de la masa del químico francés Lavoisier.
La proporción de los elementos que forman un compuesto es constante, que provenía de la Ley de las proporciones definidas del tambiénquímico francés Proust.
448945016700500TEORÍA DE JOSHEP JOHN THOMSON: realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres diferentes experimentos.
En su tercer experimento (1897), Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto sedesvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas.
Las conclusiones de Thomson fueron audaces: los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó "corpúsculos", y estos corpúsculos procedían de dentro de losátomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de hecho, divisibles. Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamó el modelo de pudín de pasas.
47047158699500TEORÍA DE ERNEST RUTHERFORD: centró sus investigaciones en las características de las radiactividad, diseñando su famosaexperiencia de bombardear láminas delgadas de distintas sustancias, utilizando como proyectiles las partículas alfa (α).
Realizó en 1911 una experiencia que supuso en paso adelante muy importante en el conocimiento del átomo. La experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas...