bachiller



















San Fernando de apure noviembre 2014
Incide
Introducción…………………………………………………………………………………………………………………………3
Realización de 6 tubos de ensayos………………………………………………………………………………………..4
Realización de 3 tubos de ensayos…………………………………………………………………………………………4
Realización de 2 tubos de ensayos…………………………………………………………………………………………5
Realización de 3tubos deensayos…………………………………………………………………………………………6
Observación de todos los tubos de ensayos…………………………………………………………..………….. 6
Materiales……………………………………………………………………………………………………………………………7
Reactivos……………………………………………………………………………………………………………………………..7
Bibliografía…………………………………………………………………………………………………………………………..8











Introducción
Como breve introducción en este trabajo trata sobre grados de disociación de los ácidos y bases. Primerose denomino las substancias como ácidos o bases y se (llamo a las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características:
Disociación: Es la separación de iones que existen en una sustancia que presenta un enlace iónico Metal mas no metal y cuando se encuentra en una disolución acuosa
Los ácidos tienen un sabor acido, corre en el metal. Y cambia el litmus del tornasol ya que (una tintaextraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven a menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Las bases son resbaladizas, y cambian el litmus azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.

















Objetivo 1
Tubos
H2O Destilada
Indicador (2 gotas)
Solución (1 ml)
Observación
1
2 ml
Fenolftaleína
HCL 6M
Utilizamos 2 ml de H2O Destilada luego 2 Gotasde Fenolftaleína, y dos gotas Acido de Clorhídricos (HCL 6M).observamos que no hubo cambio.
2
2 ml
Fenolftaleína
NAOH 6M
Utilizamos 2 ml de H2O Destilada luego 2 Gotas de Fenolftaleína, y dos gotas de hidróxidos de sodio, (NAOH 6 M) y observamos que si hubo cambio nos dio un color fucsia.
3
2 ml
Fenolftaleína


4
2 ml
Anaranjado de metilo
HCL 6M
Utilizamos 2 ml de H2ODestilada luego 2 Gotas de Fenolftaleína, y dos gotas Acido de Clorhídricos (HCL 6M). Y observamos un color rojo muy claro.
5
2 ml
Anaranjado de metilo
NAOH 6M
Utilizamos 2 ml de H2O Destilada luego 2 Gotas de Fenolftaleína, y dos gotas de hidróxidos de sodio, (NAOH 6 M) y observamos que no hubo ningún cambio
6
2 ml
Anaranjado de metilo



Objetivo 2
Tubos
Solución (4 gotas)Indicador (4 gotas)
Observaciones
1
A
Anaranjado de metilo
Utilizamos los siguientes 2 ml de H2O destilada luego utilizamos dos gotas de solución “A” luego 1 gota de anaranjado de metilo. Observamos que nos dio un color claro.
2
B
Anaranjado de metilo
Utilizamos los siguientes 2 ml de H2O destilada luego utilizamos dos gotas de solución “B” luego 1 gota de anaranjado de metilo. Observamos quenos dio un color más claro. Que la solución “A”
3
C
Anaranjado de metilo
Utilizamos los siguientes 2 ml de H2O destilada luego utilizamos dos gotas de solución “C” luego 1 gota de anaranjado de metilo. Observamos que nos dio un color más Oscuro claro. Mas que la solución “B”

Objetivo 3
Tubos
Solución (4 gotas)
Observación:
*1
HCL 0.01
Realizamos los siguiente al tubo de ensayonumero *1 agua destilada y Hidróxidos de sodio (HCL 0.01 M Observamos que es una base conjugada porque es acido débil. Nos dio un color rosado claro
*3
NAOH 0,1M
Realizamos los siguiente al tubo de ensayo numero *1 agua destilada y Cianuro de sodio (NAOH 0,01 M) Observamos que si hubo cambio entonces es un acido Fuerte.

Objetivo 4
Tubos
H2 O Destilada
Solución (4 gotas)
Indicador (1 gotas)Observación
1
2 ml
D
Fenolftaleína
Utilizamos 2 mol de H2O destilada, luego colocamos dos gotas de solución “D” y luego 1 gota de Fenolftaleína y observamos el color rosado claro eso quiere decir que es un acido débil.
2
2 ml
E
Fenolftaleína
Utilizamos 2 mol de H2O destilada , luego colocamos dos gotas de solución “E” y luego 1 gota de Fenolftaleína y...