BACHILLER

Existe una constante física que relaciona varias funciones de estado, entre ellas la energía, la temperatura y la cantidad de moles de un gas. Esta constante es denominada constante universalde losgases ideales. Este valor constante es utilizado en la ecuación de estado de los gases ideales, que combina las leyes de Avogadro, de Gay Lussac y la ley de Charles. De la combinación de estasleyes,surge la ecuación general de los gases: PV=nRT
En esta fórmula está representada la presión (P) de un gas, su volumen (V), el número de moles (n) la constante universal de los gases (R) y latemperaturaabsoluta (T, en grados Kelvin).
En el modelo de gas ideal, para el cual se aplica la ecuación arriba descrita, el volumen de la molécula del gas es despreciable, y las partículas nointeractúan entresí. En la mayor parte de los gases, el valor de R se aproxima al descrito en dos cifras significativas, siempre y cuando las condiciones de presión y temperatura estén alejadas de lospuntos delicuefacción o sublimación para dicho gas.

Escribe la reacción balanceada entre el Mg y HCl. (productos)

Mg (s) + 2 HCl → MgCl 2 (aq) + H 2 (g)

Existe una constante física que relaciona variasfunciones de estado, entre ellas la energía, la temperatura y la cantidad de moles de un gas. Esta constante es denominada constante universalde los gases ideales. Este valor constante es utilizado en laecuación de estado de los gases ideales, que combina las leyes de Avogadro, de Gay Lussac y la ley de Charles. De la combinación de estasleyes, surge la ecuación general de los gases: PV=nRT
En estafórmula está representada la presión (P) de un gas, su volumen (V), el número de moles (n) la constante universal de los gases (R) y latemperatura absoluta (T, en grados Kelvin).
En el modelo de gasideal, para el cual se aplica la ecuación arriba descrita, el volumen de la molécula del gas es despreciable, y las partículas nointeractúan entre sí. En la mayor parte de los gases, el valor de R...