bachiller

Universidad Santa María
Núcleo Oriente
Facultad de Ingeniería
Laboratorio de Química General
Prof. Magaly Aponte de Ramírez








PRACTICA Nº 2

OBTENCION Y PROPIEDADES DEL OXIGENO.
INTRODUCCION A LA CATALISIS Y A LA ESTEQUIOMETRIA












Pto. La Cruz, 3 de Diciembre de 2012
OBJETIVOS

Observar las propiedades químicas y físicas del oxigeno.
Reconocerla presencia del oxigeno.
Conocer los diferentes procesos de obtención y preparación de oxigeno.
Manejar el concepto de catálisis.
Determinar la estequiometria de una reacción.





































PARTE EXPERIMENTAL

I. CATALISIS

1. Colocamos 1,0g de clorato de potasio (KCLO3) en dos tubos de ensayo.
2. Agregamos 0,3g de dióxido demanganeso (MnO2) a uno de los tubos de ensayo y mezclamos bien.
3. Con una pinza sostenemos los tubos de ensayo y procedemos a calentar con la misma intensidad.
4. Encendimos una astilla de madera, la dejamos arder un momento y apagamos la llama.
5. Acercamos la astilla, con un poco de ignición, a la boca de cada tubo de ensayo.
6. Anotamos lo que observamos.

Material utilizado:
Cloratode potasio
Dióxido de manganeso
Tubos de ensayo
Pinzas
Mechero
Astilla de madera

Observaciones:

En el tubo de ensayo con el catalizador (MnO2), el clorato de potasio reacciona más rápido y la astilla se funde. Mientras que en el tubo de ensayo que solo contenía KCLO3 no le pasó nada a la astilla.


II. PREPARACION DEL OXIGENO

1. Pesamos un tubo de ensayo limpio y seco.
2.Agregamos 4g puros de clorato de potasio, y pesamos nuevamente el tubo.
3. Añadimos al mismo tubo 0,5g de bióxido de manganeso, luego volvimos a tomar su peso.
4. Colocamos un tapón de caucho monohoradado al tubo y le anexamos un tubo de ensayo de escape.
5. Llenamos con agua una cubeta hasta 2/3 de su capacidad.
6. Colocamos dentro de la cubeta, dos frascos de boca ancha llenos de agua einvertidos.
7. Ubicamos un mechero de modo que calentara al tubo de ensayo.
8. Llevamos el extremo del tubo de ensayo de escape a la boca del primer frasco; así recogimos el oxígeno que este burbujeaba.
9. Cuando el frasco se llenó de oxígeno, estando sumergido, lo tapamos con un vidrio de reloj y lo extrajimos del agua (manteniéndolo tapado).
10. Procedimos de igual forma con el segundo frasco.11. Identificamos las propiedades del oxigeno que observamos y anotamos los resultados.
12. Cuando disminuyó la producción de burbujas de O2, calentamos con más intensidad pero lentamente.
13. Retiramos el tubo de ensayo de suspender el calentamiento de la mezcla, con cuidado de que no se derramase nada.
14. Lo dejamos enfriar con su contenido por un momento y luego lo pesamosnuevamente.

Materiales utilizados:
Balanza
Dos tubos de ensayo
Clorato de potasio
Bióxido de manganeso
Agua
Dos frascos de boca ancha
Tapón de caucho monohoradado
Mechero
Soporte universal
Cubeta


Observaciones:

Antes del calentamiento la mezcla era de color blanco con negro. Observamos que durante el calentamiento cambio a un color negro y se la mezcla se encontraba fundida. Ydespués del calentamiento la mezcla era sólida y permaneció color negro.


III. FORMACION DE ANHIDRIDOS Y ACIDOS

1. Tomamos un frasco con oxigeno e introdujimos una cuchara de combustión con una cantidad pequeña de azufre encendido; procurando tapar rápidamente el frasco.
2. Anotamos lo que observamos.
3. Al mismo frasco le agregamos 20cc de agua destilada.
4. Luego metimos en el frasco unpapel azul y un papel tornasol rosado, tomamos nota de lo observado.

Materiales utilizados:
Un frasco de boca ancha
Una cuchara de combustión
Oxigeno
Azufre
Agua destilada
Papel tornasol azul
Papel tornasol rosado


Observaciones:

Luego de que agregamos el agua destilada al frasco, dentro de él, el papel tornasol azul cambió a color rosado y en cambio el papel tornasol rosado...