Bachiller

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
LECHERÍA- EDO ANZOATEGUI
AÑO: 3ERO “B”
MATERIA: QUÍMICA

EL MOL Y LAS ECUACIONES QUÍMICAS

Profesora: Carolina Viera
Integrantes:
Cesar Zambrano #6
Génesis Rosillo #8
Julieta Rodríguez #9
Gabriel Suarez #19
Las garzas, 10 de mayo del 2011
PROPIEDADES DE LAMATERIA
Hay dos tipos de propiedades que presentan la Materia, Propiedades Extensivas y Propiedades Intensivas:

* Las propiedades intensivas o propiedades características.
Son aquellas que dependen de la naturaleza del material y que permiten identificarlo. Algunas de estas propiedades son el punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad, la solubilidad y curva de calentamiento.laspropiedades características también se denominan propiedades intensivas, ya que no varían con la cantidad de materia, por lo que se consideran constantes.
* El punto de fusión:
El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde.
Al efecto de fundir un metal se le llama fusión (no podemos confundirlo con el punto defusión). También se suele denominar fusión al efecto de licuar o derretir una sustancia sólida, congelada o pastosa, en líquida.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis.

¿Cómo se determina el punto defusión?
Para poder determinar el punto de fusión debe montarse un equipo que permita transferir calor al sólido y tomar la temperatura durante el proceso y al fundirse totalmente el sólido; en este momento la temperatura observada es el punto de fusión.

* El punto de ebullición:
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, esdecir se ebulle. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores alpunto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y deltipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).

¿Cómo se determina el punto de ebullición?
Se determina usando la técnica de evaporación o destilación; también se puede realizar un estudio de calentamientode una sustancia como el agua a partir de su estado sólido hasta llegar a su ebullición.

* La densidad:
La densidad de una sustancia es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. Ejemplo: un objeto pequeño y pesado, como una piedra de granito o un trozo de plomo, es más denso que un objeto grande y liviano hecho de corcho o de espuma depoliuretano.

* La solubilidad:
La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase...