Bachiller
Páginas: 10 (2340 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2012
Universidad Nacional Autónoma de Nicaragua
(UNAN-León)
Facultad de ciencias químicas
Departamento de control de calidad de los alimentos
Practica N.6 Factores que modifican la velocidad de una reaccion
Br. Christofer
Vinicius Trejo Moreira
Marvin Adan Trejos
viernes 16 de noviembre de 2012
A la libertad por la universidad
Introducción
Un modo de explicar el mecanismomediante el cual las reacciones químicas se llevan a efecto es admitiendo que tales procesos son el resultado del choque entre las moléculas de las sustancias reaccionantes. Sólo cuando dicho choque es suficientemente violento se romperán las moléculas y se producirá la reordenación entre los átomos resultantes.
El desarrollo riguroso de estas ideas básicas constituye la llamada teoría decolisiones.
A continuación se interpretara las reacciones químicas y se describirá cómo intervienen diferentes factores en la modificación de la velocidad de reacción.
Según la teoría de las colisiones, las reacciones químicas se producen como consecuencia de choques efectivos de las moléculas de los reactivos con la aparición de nuevas moléculas.
La cinética química estudia las velocidades delas reacciones químicas y los mecanismos por los cuales se producen.
Efecto de la Temperatura
Según la Teoría Cinética, la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas o iones y por consiguiente el movimiento de estos, con lo cual, aumenta la posibilidad de choques entre las moléculas o iones de los reactivos, aumentando la posibilidad de que ocurra la reacción o acelerando unareacción en desarrollo.
Sin embargo, el incremento de la velocidad de la reacción no depende tanto del incremento del número de colisiones, cómo del número de moléculas que han alcanzado la energía de activación.
La velocidad de una reacción crece, en general, con la temperatura, y se duplica, aproximadamente, por cada 10 °C que aumenta la temperatura.
Por ejemplo, el cloruro de sodio reaccionalentamente con el ácido sulfúrico. Si se le proporciona calor aumenta la velocidad de reacción dando sulfato de sodio (Na2SO4) y ácido clorhídrico:
2.NaCl + H2SO4 ® Na2SO4 + 2HCl
Recordemos que los combustibles para ser quemado, primero deben alcanzar su punto de combustión, luego por ser reacciones exotérmicas (liberan calor) la combustión continúa sola.
Superficie de contacto
Cuando una otodas las sustancias que se combinan se hallan en estado sólido, la velocidad de reacción depende de la superficie expuesta en la reacción. Cuando los sólidos están molidos o en granos, aumenta la superficie de contacto y por consiguiente, aumenta la posibilidad de choque y la reacción es más veloz.
Lo mismo ocurre cuando las sustancias reaccionantes no son miscibles entre sí, como por ejemplo,en la hidrólisis neutra de un aceite, se hace reaccionar éste con agua, para lograrlo, el agua de la parte inferior (recordemos que el aceite es más liviano que el agua) se recircula hacia la parte superior rociándola sobre la superficie del aceite.
Otro ejemplo sería el de un kilo de viruta de madera, que se quema más rápido que un tronco de un kilo de masa.
Para comprender mejor estorealicemos el siguiente cálculo: un cubo de un metro de lado (de cualquier material), tiene una superficie de:
S cubo = 6.l.l Þ S cubo = 6.(1 m) ² Þ S cubo = 6 m ² (4)
Si a este cubo lo dividimos en 1000 cubitos de 0,10 m de lado, tendremos para un cubito una superficie de:
S cubito = 6.l.l ÞS cubito = 6.(0,10 m) ² ÞS cubito = 0,06 m ²
El total de la superficie de los 1000 cubitos es:
S cubitos =1000. 0,06 m ² Þ S cubitos = 60 m ² (5)
comparando los resultados (4) y (5) se observa cuantitativamente que aumento la superficie de contacto.
Agitación
La agitación es una variante del punto anterior, lo que se logra agitando las sustancias reaccionantes, es mezclar íntimamente los reactivo aumentando la superficie de contacto entre ellos.
Luz
Hay reacciones que en la oscuridad son...
(UNAN-León)
Facultad de ciencias químicas
Departamento de control de calidad de los alimentos
Practica N.6 Factores que modifican la velocidad de una reaccion
Br. Christofer
Vinicius Trejo Moreira
Marvin Adan Trejos
viernes 16 de noviembre de 2012
A la libertad por la universidad
Introducción
Un modo de explicar el mecanismomediante el cual las reacciones químicas se llevan a efecto es admitiendo que tales procesos son el resultado del choque entre las moléculas de las sustancias reaccionantes. Sólo cuando dicho choque es suficientemente violento se romperán las moléculas y se producirá la reordenación entre los átomos resultantes.
El desarrollo riguroso de estas ideas básicas constituye la llamada teoría decolisiones.
A continuación se interpretara las reacciones químicas y se describirá cómo intervienen diferentes factores en la modificación de la velocidad de reacción.
Según la teoría de las colisiones, las reacciones químicas se producen como consecuencia de choques efectivos de las moléculas de los reactivos con la aparición de nuevas moléculas.
La cinética química estudia las velocidades delas reacciones químicas y los mecanismos por los cuales se producen.
Efecto de la Temperatura
Según la Teoría Cinética, la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas o iones y por consiguiente el movimiento de estos, con lo cual, aumenta la posibilidad de choques entre las moléculas o iones de los reactivos, aumentando la posibilidad de que ocurra la reacción o acelerando unareacción en desarrollo.
Sin embargo, el incremento de la velocidad de la reacción no depende tanto del incremento del número de colisiones, cómo del número de moléculas que han alcanzado la energía de activación.
La velocidad de una reacción crece, en general, con la temperatura, y se duplica, aproximadamente, por cada 10 °C que aumenta la temperatura.
Por ejemplo, el cloruro de sodio reaccionalentamente con el ácido sulfúrico. Si se le proporciona calor aumenta la velocidad de reacción dando sulfato de sodio (Na2SO4) y ácido clorhídrico:
2.NaCl + H2SO4 ® Na2SO4 + 2HCl
Recordemos que los combustibles para ser quemado, primero deben alcanzar su punto de combustión, luego por ser reacciones exotérmicas (liberan calor) la combustión continúa sola.
Superficie de contacto
Cuando una otodas las sustancias que se combinan se hallan en estado sólido, la velocidad de reacción depende de la superficie expuesta en la reacción. Cuando los sólidos están molidos o en granos, aumenta la superficie de contacto y por consiguiente, aumenta la posibilidad de choque y la reacción es más veloz.
Lo mismo ocurre cuando las sustancias reaccionantes no son miscibles entre sí, como por ejemplo,en la hidrólisis neutra de un aceite, se hace reaccionar éste con agua, para lograrlo, el agua de la parte inferior (recordemos que el aceite es más liviano que el agua) se recircula hacia la parte superior rociándola sobre la superficie del aceite.
Otro ejemplo sería el de un kilo de viruta de madera, que se quema más rápido que un tronco de un kilo de masa.
Para comprender mejor estorealicemos el siguiente cálculo: un cubo de un metro de lado (de cualquier material), tiene una superficie de:
S cubo = 6.l.l Þ S cubo = 6.(1 m) ² Þ S cubo = 6 m ² (4)
Si a este cubo lo dividimos en 1000 cubitos de 0,10 m de lado, tendremos para un cubito una superficie de:
S cubito = 6.l.l ÞS cubito = 6.(0,10 m) ² ÞS cubito = 0,06 m ²
El total de la superficie de los 1000 cubitos es:
S cubitos =1000. 0,06 m ² Þ S cubitos = 60 m ² (5)
comparando los resultados (4) y (5) se observa cuantitativamente que aumento la superficie de contacto.
Agitación
La agitación es una variante del punto anterior, lo que se logra agitando las sustancias reaccionantes, es mezclar íntimamente los reactivo aumentando la superficie de contacto entre ellos.
Luz
Hay reacciones que en la oscuridad son...
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