Bachiller

PRÁCTICA NÚMERO 7
DETERMINACIÓN DEL REACTIVO LÍMITE
(Preparación De Anhidrita CaSO4)

INTRODUCCIÓN
Para abordar el tema se debe conocer el concepto de estequiometria el cual correspondecálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química.
Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, describió la estequiometria como:
La ciencia que mide lasproporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química.
Las reacciones químicas se detienen cuando cualquiera de sus reactivos se consumeen su totalidad, dejando reactivos en exceso (sobrantes) al reactivo consumido por completo se le denomina reactivo limite basando así los cálculos que involucran reacciones químicas en la sustanciacon menor cantidad. Este reactivo limita la reacción pues cuando este se agota finaliza la misma, al reactivo que sobra se le denomina excedente, por lo tanto la cantidad de producto depende delreactivo límite
Materiales y métodos
Material
Beaker 100 mL
Pipeta volumétrica 5 mL
Probeta de 50 mL
Papelfiltro
Agitador de vidrio
Embudo Büchner
Frasco lavador
Crisol de porcelana
Balanza
Mechero
Mufla
Reactivos:
CaCO3
H2SO4 20%
Métodos
Se midió alrededor de un gramo deCaCO3 que fue depositado en un beaker al cual se le agrego aproximadamente 15 mL de agua destilada y 5 mL de H2SO4 al 20% cuidadosamente, se colocó al baño de maría por 20 minutos aproximadamente, seprecedió a filtrar mediante un filtro de mediana retención, se lavó con rigurosidad el beaker para evitar la pérdida de material, una vez obtenido el precipitado, se envolvió en el papel filtro y sedepositó dentro de un crisol con su masa previamente medida, el cual fue llevado a la mufla a 600°c durante 30 minutos, luego de enfriarse de determino la masa.
RESULTADOS
Datos | |
Cantidad...