Bachiller

Potenciometría



Objetivos:

El fin de toda titulación potenciométrica es establecer un punto de equivalencia de determinada valoración, Utilizando el potencial de un electro indicadoradecuado muy conveniente para establecer tal punto. Esto nos aportara una información diferente a la de una medida potenciométrica directa.
El punto final potenciométrico puede utilizarse en muchascircunstancias y proporciona datos intrínsecamente más precisos que los que se obtendrían con la misma técnica empleando indicadores. Este procedimiento toma mas tiempo que una titulación con indicador peropor ser un método mas preciso nos proporciona datos como la detección de especias no sospechadas dentro de la solución.
En esta práctica estudiaremos que tipo de gráfica nos proporciona unacorrelación de datos mas precisa en la que se destaquen el punto de equivalencia y se elija cual vía es la mas conveniente para la creación de una curva de valoración.




Reacciones:




Para elÁcido Clorhídrico:


HCl(ac) → H+(ac) + Cl-(ac)


Con NaOH

HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)

Con NH4OH
HCl(ac) + NH4OH(ac) → NH4Cl(ac)+ H2O


● Para el Ácido Sulfúrico


H2SO4(ac) → HSO4-(ac) + H+(ac)

HSO-4(ac) → SO42-(ac) + H+(ac)

Con NaOH

H2SO4(ac) + 2NaOH (ac) →Na2SO4(ac) + 2H2O(l)

Con NH4OH
H2SO4(ac) + 2NH4OH(ac) → (NH4)2SO4(ac) + H2O(l)


● Para el Ácido Fosfórico



H3PO4(ac) → H2PO-4 (ac) + H+(ac)H2PO-4(ac) → HPO2-4 (ac) + H+(ac)

HPO2-4(ac) → PO3-4 (ac) + H+(ac)


Con NaOH

H3PO4(ac) + NaOH(ac) → Na3PO4(ac) + H2O(l)


Con NH4OHH3PO4(ac) + NH4OH(ac) → (NH4)3PO4(ac) + H2O(l)



● Para el Ácido Acético



CH3COOH(ac) → CH3COO-(ac) + H+(ac)


Con NaOH

CH3COOH (ac) +...