Bachiller

Unidad 2
1. Soluciones

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar suscomposiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. | Su composición química es variable. |
2. | Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. |
3. | Laspropiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste. |
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustanciadisuelta.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).

2. CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES
Son mezclas homogéneas.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites.Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
Estas son algunas de las características de las soluciones:
* Las partículas de solutotienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas.
* Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.
* Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículas no se depositan en el fondo del recipiente.
* Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz.
* Sus componentes ofases no pueden separarse por filtración.

3. CLASES DE SOLUCIONES

Según el estado físico en el que se encuentren las sustancias involucradas se pueden clasificar en solidas, liquidas y gaseosas. También puede ocurrir que los compuestos de la solución se presenten en diferentes estados. Así , cuando uno de los componentes en gas o un sólido y el otro es un liquido , el primero se denomina solutoy el segundo solvente.

Las soluciones también se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen, como:
1. Diluidas: cuando se contienen una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente presente.
2. Saturadas o Concentradas: si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.
3. Sobresaturadas: si lacantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada. Este tipo de soluciones se consiguen cuando se logra disolver el soluto por encima de su punto de saturación y son muy inestables, por lo que, frecuentemente, el soluto en exceso tiende a precipitarse al fondo del recipiente.


4. TIPOS DE SOLUCIONES

- Gas en líquido.

- Líquido en líquido.

- Sólido enlíquido.

- Gas en gas.

- Líquido en gas.

- Sólido en gas.

- Gas en sólido.

- Líquido en sólido.

- Sólido en sólido.

5. FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD

La cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente, depende de los siguientes factores:
1. Naturaleza del soluto y del solvente
La solubilidad es mayor entre sustancias cuyas...