Bachiller

TRABAJO PRACTICO Nº 7: Electroquímica.
OBJETIVOS
* Observar e interpretar las diferentes reacciones de oxido reducción.
* Electrolisis: armado de celdas electrolíticas.
* Celdagalvanicas: contruccion de la pila de Daniell y modificación de su FEM.
MATERIALES Y METDOS:
* Según guía de trabajos practicos de Quimica Gral. e Inorganica 2012,paginas 16 y 17.
EXPERIMENTO 1: acciónde acidos sobre metales.
Zn0→Zn2+ + 2e-
2e- + 2H+ → H02
Zn0 + 2H+ ↔ H02(g) + Zn2+
En esta reacción redox se observó formación de burbujas que se mantenían unidas al disco de zinc, las quecorresponden a la liberación del gas resultante (H02), según la tabla teórica de compuestos reductores, el poder reductor del Zinc (Zn) resulta intermedio en comparación del Aluminio(Al) y Hierro (Fe). Estarelación no se observa experimentalmente, dado a diferencias de superficie de contacto con el ácido con respecto al Fe, mientras que con respecto al Al es producto de una impureza que afecta al mismo.Fe0→Fe2+ + 2e-
2e- + 2H+ → H02
Fe0 + 2H+ ↔ H02(g) + Fe0
En esta reacción redox se observó una formación de burbujas abundante en comparación al Aluminio (Al) y el Hierro (Fe), quecorresponden a la formación del gas resultante (H02), lo que no concuerda con la tabla de compuestos reductores, dado a que el Hierro (Fe) resulta el de menor poder reductor, sin embargo como experimentalmentese trabajo con virutas de Hierro estas presentan mayor superficie de contacto para con el ácido lo que genera una asceleracion del proceso y con ello una mayor velocidad de formación de burbujas.2(Al0→Al3+ + 3e-)
(2e- + 2H+ → H02)3
2Al0 + 6H+ ↔ 3H02(g) + 2Al0
En esta redox, dado a que según la tabla de compuestos reductores el Aluminio posee mayor poder reductor que el Zinc (Zn) y El Hierro(Fe), sin embargo las virutas de Aluminios con las que se trabajaron en contacto con el aire se oxida, trióxido de dialuminio (Al2O3), lo que dificulta la reacción con el ácido, es por esto que se...