bachillerato

Práctica No. 3
Reactivo limitante
Objetivo: Determinar en una reacción química el reactivo limitante la cantidad máxima de producto formado.
Introducción: Cuando un químico efectúa unareacción, generalmente los reactivos no están en cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las proporciones que indica la ecuación balanceada. Algunos reactivos se consumen, mientras que parte deotros, se recuperan al finalizar la reacción. El reactivo que se consume primero en una reacción recibe el nombre de reactivo limitante ya que la máxima cantidad de producto que se forma depende de lacantidad de este reactivo que había originalmente. Cuando este reactivo se consume ya no se puede formar más producto. Los reactivos en exceso son los reactivos presentes en mayor cantidad que lanecesaria para reaccionar con la cantidad del reactivo limitante.
Problema
¿Qué especie actúa como reactivo limitante en la siguiente reacción química?

Material:
2 buretas graduadas de 50 ml.
12 vasosde precipitado de 50 o 100 ml
1 pizeta
1 baño María
1 balanza analítica
Reactivos por equipo:
180 ml de disolución de Pb (NO3)2 0.1 normal
144 ml de disolución de K2CrO4 0.1 normal
Preparaciónde reactivos:
Disolución de Pb(NO3)2 0.1 normal: disolver 16.6 gr de Pb(NO3)2 en un poco de agua destilada y completar el volumen a 1000 ml en un matraz volumétrico. Para 1000 de solución.Disolución de K2CrO4 0.1 normal: disolver 19.4 gr de K2CrO4 en un poco de agua destilada y completar el volumen a 1000 ml en un matraz volumétrico. Para 1000 de solución.

Procedimiento experimental.
1.Instalar 2 buretas de 50 ml c/u y marcarlas como A y B. Las concentraciones y las disoluciones las proporciona el profesor.
2. Llenar la bureta A con disolución de Pb(NO3)2
3. Llenar la bureta Bcon disolución de K2CrO4 .
4. Numerar los 12 vasos de precipitado.
5. Agregar a cada vaso los volúmenes de reactivo A indicados en la tabla 1.
6. Calentar cada vaso en baño María hasta alcanzar...