bachillerato

ESTRUCTURA Y FORMACION DE LA TABLA PERIODICA


Las familias o grupos químicos, se representan de manera vertical y reúnen los elementos que poseen propiedades químicas y físicas similares debido a que contienen el mismo numero de electrones pero en diferente capa o nivel. Las familias se indican en cuatro bloques principales s, p, d y f. A su vez, estos cuatro bloques reciben otros nombres,el primero es el de los metales ligeros, el segundo es el de los no metales ( e incluye los semimetales y los gases nobles), el tercero el de los metales pesados ( o de transición) y el cuarto de metales de transición interna.
Aunque la estructura de la tabla periódica esta diseñada para descubrir la relación de propiedades de forma vertical en los elementos de un mismo grupo, también explicacierto comportamiento horizontal en las propiedades físicas y quimicas a lo largo de cualquier fila o periodo.
Los periodos son las siete hileras de la tabla periódica, ordenados de acuerdo a los números atomicos en forma ascendente, de menos a mas. Los periodos representan a cada una de las siete capas o niveles de energia k, l, m, n, o, p, q ubicados de arriba hacia abajo; el primero contienesolamente un nivel, mientras que el segundo posee dos niveles, el tercero tres y asi sucesivamente.

La línea negra separa los elementos metálicos de los no metálicos, los elementos situados sobre esta línea, muestran características, tanto metálicas como no metálicas.
La ley periódica señala que las propiedades físicas y químicas de los elementos varian periódicamente en función de los númerosatomicos; algunos de estos se relacionan con las configuraciones electrónicas de los atomos, tales como la energia de ionizacion, la afinidad electronica, la electronegatividad, los estados de oxidación y el radio atomico (dichas propiedades se indican en el esquema de la parte superior de la tabla).

ATOMO: se considera como la minima cantidad de un elemento que puede intervenir en una reacciónquímica.
ISOTOPO: Todos los atomos de un elemento poseen el mismo numero de protones (o numero atomico), pero no todos los atomos del mismo elemento poseen el mismo numero de electrones (o peso atomico); estas diferencias son las que reciben el nombre de isotopos.
NUMERO ATOMICO: Es la cantidad de protones que contiene el nucleo de cada atomo de un elemento. Se considera un valor entero positivo.MASA ATOMICA: Llamada también peso atomico, esta determinada por la suma del numero de protones y neutrones que contiene el nucleo en un atomo. Las masas atomicas en la tabla periódica son valores promedio que corresponden a la suma de los isotopos de un elemento y es un numero con decimales.
VALENCIA: Se llama asi a la capacidad que tiene el atomo de un elemento para combinarse con un numerodeterminado de atomos de otro elemento en una reacción química. Nos da la idea del numero de electrones que el atomo gana, pierde o comparte.
ELECTRONEGATIVIDAD: Es el poder de atracción que tienen los atomos para atraer electrones y formar un enlace entre ellos y otros atomos al combinarse en una reacción química. La capacidad de los elementos para atraer a los electrones aumenta de izquierda aderecha a lo largo de cualquier fila y de la parte inferior a la superior en cualquier grupo.
MOLECULA: es la agrfupacion de dos o mas atomos ( los cuales pueden ser iguales o diferentes) con estabilidad electrocamente neutra.
OXIDACION-REDUCCION: Cuando un atomo pierde o sede electrones se combierte en una particula cargada positivamente, pero cuando gana electrones se convierte en una particulacargada negativamente. Estas partículas cargadas reciben el nombre de iones positivos o negativos según su perdida o ganancia de electrones. Al producirse una reacción en la que un elemento pierde electrones, otro elemento siempre gana esos electrones; la perdida de un electron o mas siempre recibe el nombre de oxioxidaciónientras que la ganancia de electrones se llama reducción. A la par, se...