bachillerato


NOMENCLATURA QUÍMICA

COMBINACIONES BINARIAS DEL OXIGENO: OXIDOS
Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales.
Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo,  intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento.

Algunos ejemplos son:
Li2O
Óxido de litio
FeO
Óxido dehierro (II)
Cu2O
Óxido de cobre (I)
MgO
Óxido de magnesio
Cr2O3
Óxido de cromo (III)
CaO
Óxido de calcio
Al2O3
Óxido de aluminio
PbO2
Óxido de plomo (IV)
SiO2
Óxido de silicio
N2O3
Óxido de nitrógeno (III)
N2O
Óxido de nitrógeno (I)
Cl2O5
Óxido de cloro (V)

COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
Los compuestos derivados de la combinación del hidrógeno con los restanteselementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura electrónica del helio).
Las combinaciones del hidrógeno con metales se denominan HIDRUROS, algunos ejemplos son:
LiH
Hidruro de litio
AlH3
Hidruro de aluminio
NaH
Hidruro de sodio
GaH3
Hidruro de galio
KH
Hidrurode potasio
GeH4
Hidruro de germanio
CsH
Hidruro de cesio
SnH4
Hidruro de estaño
CaH2
Hidruro de calcio
NiH3
Hidruro de niquel (III)
PbH4
Hidruro de plomo (IV)
CuH2
Hidruro de cobre (II)
Las combinaciones binarias del hidrógeno con oxígeno, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono y silicio tienen nombres comunes:
H2O
Agua
NH3
Amoníaco
PH3
Fosfina
AsH3
Arsina
SbH3Estibina
CH4
Metano
SiH4
Silano







Las combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se, se denominan hidrácidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones ácidas.
Fórmula
Nombre sistemático
(en disolución acuosa)
HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HCl
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
HBr
Bromuro de hidrógeno
Ácidobromhídrico
HI
Yoduro de hidrógeno
Ácido yodhídrico
H2S
Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
H2Se
Seleniuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
H2Te
Telururo de hidrógeno
Ácido telurhídrico

OTRAS COMBINACIONES BINARIAS
Las combinaciones binarias, que no sean ni óxidos ni hidruros, son las formadas por no metales con metales. Para formularlos se escribe a la izquierda el símbolo delmetal, por ser el elemento más electropositivo. Para nombrarlos se le añade al nombre del no metal el sufijo –uro. Algunos ejemplos son:
CaF2
Fluoruro de calcio
FeCl2
Cloruro de hierro(II)
FeCl3
Cloruro de hierro(III)
CuBr
Bromuro de cobre(I)
CuBr2
Bromuro de cobre(II)
AlI3
Yoduro de aluminio
MnS
Sulfuro de manganeso(II)
MnS2
Sulfuro de manganeso(IV)
V2S5
Sulfuro de vanadio(V)
Mg3N2Nitruro de magnesio
Ni2Si
Siliciuro de niquel(II)
CrB
Boruro de cromo(III)



ÁCIDOS OXÁCIDOS

Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula.
Presentan la fórmula general:
HaXbOc

en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxácidos utilizaremosla nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.
Oxácidos del grupo de los halógenos
Los halógenos que forman oxácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +1, +3, +5 y +7. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decirmenos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxácidos:
HClO
Ácido hipocloroso
HClO2
Ácido cloroso
HClO3
Ácido clórico
HClO4
Ácido perclórico
HBrO
Ácido hipobromoso
HBrO2
Ácido bromoso
HBrO3
Ácido brómico
HBrO4
Ácido perbrómico
HIO3
Ácido yódico
HIO4
Ácido peryódico

Oxácidos del grupo VIA
De los oxácidos de azufre, selenio y teluro, los...