Bachillerato

C R I S T A L I Z A C I O N

FUNDAMENTO:
La solubilidad de un compuesto orgánico en un disolvente es una función no solamente de la estructura química de los dos sino también de la temperatura.Normalmente la solubilidad de un sólido en un líquido se incrementa al aumentar la temperatura y en algunos casos el efecto puede ser muy marcado. Este fenómeno es de gran importancia en químicaorgánica pues es la base para la purificación de un sólido por cristalización.
Cuando un sólido se disuelve mediante calentamiento en un disolvente y si la disolución se enfría lentamente, se alcanza lasaturación con la cual el sólido puede cristalizar. Si el sólido tiene una impureza este método de cristalización sería el indicado para purificarlo. Los contaminantes que no son solubles en el solventepueden separarse por filtración de la solución en caliente y los que son muy solubles en el disolvente permanecerán en solución cuando el soluto ha cristalizado y esté separado por filtración.Ocasionalmente es necesario eliminar impurezas coloridas lo cual se consigue calentando la solución a ebullición con carbón activado (son absorbidas por éste). Posteriormente se elimina el carbón porfiltración y se procede a la cristalización.
La elección del solvente para la purificación de un sólido deberá basarse en las siguientes características:
1.-El material a purificar deberá serconsiderablemente más soluble en el solvente en caliente que en frío.
2.-La impureza deberá ser muy solubles o muy insolubles en el solvente, y eliminarse con carbón activo fácilmente.
3.-El p.eb. del solventedeberá ser muy bajo con el fin de que se pueda evaporar fácilmente.
4.-No deberá haber reacción entre soluto y solvente además de considerar el costo, toxicidad y flamabilidad del solvente.
Muchasveces el solvente más eficiente para la cristalización de un compuesto es una mezcla de dos líquidos. Tales mezclas de solventes se usan cuando el sólido es soluble en uno e insoluble en el otro, en...