bachller

TRABAJO NRO1

1. concepto de rapidez de una reaccion quimica
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo. La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor laprobabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción.La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, paramedir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo.La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/s es decir moles/(l·s). La velocidad media de aparición del producto en una reacción está dada por la variación de laconcentración de una especie química con el tiempo: v=dC/dt \,\! La velocidad de aparición del producto es igual a la velocidad de desaparición del reactivo. De este modo, para una reacción química hipotética: 

aA + bB \longrightarrow gG + hH 

la velocidad de reacción se define como: 

r = k[A]a[B]b 

(las concentraciones de reactivos están elevados a su correspondiente coeficiente cinético sóloen el caso en el que la reacción sea elemental). Donde los corchetes denotan la concentración de cada una de las especies; "r" denota la velocidad de reacción y "k" es la constante de velocidad. La velocidad de las reacciones químicas abarca escalas de tiempo muy amplias. Por ejemplo, una explosión puede ocurrir en menos de un segundo; la cocción de un alimento puede tardar minutos u horas; lacorrosión puede tomar años y la formación de petróleo puede tardar millones de años.

2. factores que influyen en la velocidad de una reaccion quimica.

En una reacción química pueden intervenir diversos factores que se encargan de modificar (ya sea aumentando o disminuyendo) la rapidez de la misma. Estos factores son: 

1. Temperatura: a mayor temperatura, mayor rapidez de reacción. Latemperatura representa uno de los tipos de energía presente en la reacción. El sentido del flujo de energía entre los miembros de la reacción determina si esta es exotérmica o endotérmica. 
2. Superficie de contacto: a mayor superficie de contacto, mayor rapidez de reacción. La superficie de contacto determina el número de átomos y moléculas disponibles para la reacción. A mayor tamaño de partícula,menor superficie de contacto para la misma cantidad de materia. 
3. Estado de agregación: el estado de agregación es el estado en el que se encuentra la materia y depende de sus características físicas y químicas. El estado de agregación que presenta mayor rapidez de reacción es el gaseoso, seguido de las disoluciones y por último los sólidos. 
4. Concentración: a mayor concentración (mayorpresencia de moléculas por unidad de volumen), mayor rapidez de reacción de uno de los reactivos. La concentración se refiere a la cantidad de átomos y moléculas presentes en un compuesto o mezcla. 

5 Catalizadores: los catalizadores son sustancias que modifican la rapidez de una reacción sin sufrir cambio aparente en su composicion o en su peso. 

El efecto de la concentracion de los reaccionantes atemperatura constantes en la rapidez de reaccion, se expresa por la ley de accion de masas




3. explicar la importancia de los catalizadores biologicos en las industrias.

Muy importantes 

en la industria se realizan diferentes tipos de reacciones quimicas, y los catalizadores se utilizan para acelerar las reacciones, para que sean mas rapidas, eso dentro de la industria es muy...