bacteriologa

DETERMINACIÓN DE SULFITOS
IMPORTANCIA AGROINDUSTRIAL
Los sulfitos son sustancias que no se encuentran comunmente en las aguas naturales puesto que se oxidan rapidamente convirtiendose en sulfatos.Son empleados industrialmente en sistemas de calentamiento de aguas como supresor del oxígeno y minimizador del efecto corrosivo a las partes metálicas, por otra parte, en el sector alimentario, seutilizan como conservantes debido a que poseen esta propiedad. La concentración de sulfitos debe ser controlada, ya que, a pesar de ser una sustancia deseable en el proceso de alimentación de calderas,su adición en exceso desencadena una progresiva disminución en el pH, revirtiendo su acción inhibidora y facilitando la corrosión. Asimismo, ninguna concentración de sulfitos es deseable para consumohumano, debido a su toxicidad. En análisis medio-ambientales se realiza un control de los mismos, los iones sulfitos son tóxicos para las plantas y animales que viven en las aguas naturales debido asu habilidad para eliminar el oxígeno disuelto.
PROCEDIMIENTO
Se transfirió 1mL de Ác. Sulfúrico a una capsula de porcelana
Se midieron 100mL de muestra en un cilindro graduado y se adicionaron ala capsula
A dicha capsula se agregó 1mL de solución indicadora de almidón y se tituló inmediatamente con solución estándar de ioduro-iodato 0,0125 M hasta la aparición de un color permanentementeazul (punto final)
Fue analizado un blanco de reactivo con agua destilada en lugar de muestra
CÁLCULOS
mg/L SO3 = (A-B) x M x 40.000/mL de muestra
Agua destilada (blanco)
V1 = 0,1mL
V2 = 0,1mLVprom = (0,1+0,1)mL/2
Vprom = 0,1mL
mg/L SO3 = (0,1-0,1)mL x 0,0125M x 40.000/100mL
mg/L SO3 = 0 ppm
Agua de chorro
V1 = 0,3 mL
v2 = 0,2 mL
Vprom = (0,3 +0,2)mL/2
Vprom = 0,3mL
mg/L SO3 =(0,3-0,1)mL x 0,0125M x 40.000/100mL
mg/L SO3 = 1 ppm
Agua de embalse
V = 0,2mL
mg/L SO3 = (0,2-0,1)mL x 0,0125M x 40.000/100mL
mg/L SO3 = 0,5 ppm
Muest
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