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Física y Química 3º E.S.O. - Control disoluciones - Fecha _____________
Nombre _____________________________________________ Ayudas

1. Calcula la concentración en % en masa de una disoluciónobtenida disolviendo 10 g de
NaOH en 150 g de agua.
% en masa =

Masa soluto = 10 g de NaOH

masa soluto
masa disolución

x 100

% en masa =

Datos

10 g
160 g

x 100

Masa disolvente= 150 g de H2O

% en masa = 6,25
Masa disolución = 160 g

La disolución tiene una concentración del 6,25% en masa de NaOH en agua

(masa de soluto + masa de disolvente)

2. Calcula laconcentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de
CuSO4 con agua hasta completar dos litros.
Concentración (g/L) =

Masa soluto = 319 g de CuSO4

masa soluto (g)
volumendisolución (L)

Concentración (g/L) =

Datos

319 g
2L

Volumen disolución = 2 L

Concentración (g/L) = 159,5 g/L
La disolución tiene una concentración de 159,5 g/L

3. Una botellacontiene 750 g de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula
cuantos gramos de azúcar contiene.
% en masa =

Datos
Masa disolución = 750 g

masa soluto =

Concentración = 60% de azúcaren agua

masa soluto
masa disolución

x 100

% en masa · masa disolución
100
60 · 750 g
100

masa soluto =

; masa soluto = 450 g

La disolución contiene 450 g de azúcar

4. Unadisolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad
de la disolución es de 1,08 g/cm3. Calcula la concentración de la disolución en g/l.
Datos
masa soluto (g)Concentración (g/L) =
volumen disolución (L)

masa soluto = 8 g
masa disolvente = 750 g

Concentración (g/L) =

8g
0,23889 L

masa disolución = 258 g

Utilizo la densidad para calcular elvolumen de la disolución:
d=

V=

m
V

m
d

;V=

258 g
1,08 g/cm3

; V = 238,89 cm3

Concentración (g/L) = 33,49 g/L
densidad disolución = 1,08 g/cm

;

3

La disolución tiene una...