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Estos sistemas están formados a su vez por dos semisistemas: Una zona anódica, la que se va a corroer. Una zona catódica, que se va a reducir. Los metales de cada semisistema son distintos y poseenelectronegatividades diferentes, y en cada uno de estos semisistemas un metal está en contacto con su forma iónica. Ambos sistemas están en contácto eléctrico a través de un medio que permite latransmisión de los electrones, al que llamaremos electrolito. El electrolito, salvo casos en los que está sumergido o enterrado el metal, es el agua condensada de la atmósfera. Para ello es necesario quela humedad relativa sea superior al 70%. Imagen 06. Wikimedia. Creative Commons. Al establecer el contacto eléctrico entre ambos sistemas se observa que el metal más electronegativo actúa como ánodo,oxidándose. Por su parte el menos electronegativo se reduce. Aparece, pues, un flujo de electrones (corriente eléctrica) desde el ánodo al cátodo. Tenemos así, nuestra pila. La capacidad de cada unode estos sistemas para oxidarse se tabula por comparación con el potencial eléctrico que aparece cuando se conecta el mismo sistema con un electrodo de hidrógeno al que se asigna un valor cero y que setoma como nivel de referencia. Todos los metales presentan una tendencia a oxidarse (perder electrones), que se cuantifica por medio de este potencial de oxidación (electronegatividad); cuanto másalto sea este valor, más noble es el metal, es decir, se oxida con mayor dificultad. La tabla en la que se representan estos valores se conoce como serie galvánica, y es de gran utilidad a la hora deseleccionar un material para una aplicación específica. Los metales menos electronegativos actúan como cátodos, mientras que los más electronegativos se comportan como ánodos, corroyéndose. El efectocorrosivo es tanto mayor cuanto más separados se encuentren los dos metales en la tabla de electronegatividad. En la imagen de la derecha se puede observar el esquema de una micropila de corrosión de...