bah el trabajo de manos
1.- Coloca las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl. Justifica brevemente la respuesta.
2.- Al comparar dos moléculas muysimilares como el CO2 y el SO2 se observa que en la primera el momento dipolar es cero, mientras que en la segunda no. Justifica esto de forma razonada.
3.- A partir de las configuraciones electrónicas delos correspondientes átomos, representa las estructuras de Lewis de las especies químicas: NF3, NO2- y NO3- .
4.- Explique razonadamente qué tipo de enlace o fuerza intermolecular hay presente encada caso.
a) Cloruro de sodio.
b) Dióxido de carbono.
c) Agua.
d) Aluminio.
5.- Razona la siguiente frase: "A temperatura ambiente el cloro es un gas mientras que el cloruro de potasio esun sólido cristalino".
6.- ¿Cómo explica la teoría del enlace de valencia la existencia de moléculas de:
a) Nitrógeno.
b) Pentacloruro de fósforo
7.- Representa la estructura de Lewis paracada una de las especies que se dan a continuación y predecir la geometría e hibridación del átomo central de las especies: SiH4, PCl5, CH3Cl, OF2, PH3, CCl4, BCl3, SCl2, BeH2
8.- Representa lasestructuras de Lewis indicando geometría molecular y si existe momento dipolar en las siguientes moléculas: CO2, H2S y O2.
9.- De las siguientes moléculas: F2, CS2, C2H4 (etileno), C2H2 (acetileno),H2O, C6H6 (benceno), NH3. a) ¿Cuáles tienen todos los enlaces simples? b) ¿Dónde existe algún doble enlace? c)¿Dónde existe algún triple enlace? Justifique su respuesta para todos los casos.
10.-De los compuestos iónicos KBr y NaBr, ¿cuál de ellos presenta mayor temperatura de fusión? ¿Por qué?
11.- ¿Por qué a temperatura ambiente el agua es líquida, mientras que el sulfuro de hidrógeno, demayor masa molecular, es gaseoso? Justifica tu respuesta.
12.- Explica brevemente por qué el agua disuelve a los compuestos iónicos mientras que el CCI4 no lo hace.
13.- ¿Qué significa que...
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