Balaaa

UNIVERSIDAD METROPOLITANA DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA

LABORATORIO Nº7
VOLUMETRIA DE FORMACION DE COMPLEJOS.DETERMINACION DE LA DUREZA DEL AGUA POTABLE

INTEGRANTES:
FELIPE VASQUEZ CARRASCO

PROFESORA DE CÁTEDRA:
LIZETHLY CÁCERES JENSEN.
PROFESORES DE LABORATORIO:
.CARLOS GARRIDO LEIVA
FECHA DE ENTREGA: 05/12/2012
INTEGRANTES:FELIPE VASQUEZ CARRASCO

PROFESORA DE CÁTEDRA:
LIZETHLY CÁCERES JENSEN.
PROFESORES DE LABORATORIO:
.CARLOS GARRIDO LEIVA
FECHA DE ENTREGA: 05/12/2012



I RESUMEN
El presente trabajo experimental consiste en la estandarización de la solución de EDTA. Para a la postre determinar la dureza de una muestra de agua potable.

II. INTRODUCCION
La valoración por complejos o másconocida como Quelatometría, que se basa en reacciones que conducen a la formación de complejos estables, visto de otra manera electrolitos solubles que surgen del enlace covalente coordinado entre un metal (con orbitales d vacíos) y un lígate (especie que completa la capa d).
Estos tipos de valoraciones están fundadas en la formación de un ion poco soluble entre una metal y un ligante quelato (especieque ocupa mas de una posición en la esfera de coordinación), la expresión de la constante de equilibrio conocida como Kf se muestra a continuación.
m M+(ac)+nL-(ac)→MLn(ac) Ec.1
Kf=MnLMmLn Ec.2
La reacción principal debe cumplir con los siguientes requerimientos
a) Velocidad: hay reacciones de complejación que son específicamente lentas, por lo cua se hace fructuoso: elevar latemperatura, adicionar un exceso de complejante. Y valorar el exceso mediante una reacción rápida.
b) Estequiometria: ha sido sin duda el paso limitante en las reacciones de volumetría de complejación. Los ligante monodentados1 , tales como el CN-, Cl-, I-. Son adicionados invariablemente. A menos que uno de los complejos intermedios tenga una estabilidad considerable, no existe una instancia única devaloración. Por lo cual se hace difícil determinar un valor único y nítido. De ahí deriva la importancia de los ácidos amino carboxílicos, ya que forman complejos muy estables cuya estequiometria de reacción es 1:1, de esta forma se eliminan la dificultad de los complejos sucesivos.

Dentro de los Ligandos polidentados2 encontramos: etilendiamina, ácido nitrilo triacético y ácidoetilendiaminotetraacético (E.D.T.A.). La sal disódica EDTA, Tiene gran importancia en complejometría.


Figura 1 “ácido etilendiaminotetraacético (E.D.T.A.)”

Los quelatos anteriormente nombrados son más selectivos que el E.D.T.A, por ejemplo la trietilentetramina es ocupada en la valoración del Cu en presencia del níquel, zinc, Cadmio. Mientras que con EDTA estos metales representan una interferencia.c) Sistema de indicación adecuada: Cuando el EDTA fue introducido como titulante, existía una escasez de buenos indicadores visuales y se utilizaban con frecuencia diversas técnicas instrumentales para detectar el punto final. Estas técnicas aún son valiosas en ciertas situaciones, pero ahora se cuenta con una amplia variedad de buenos indicadores visuales y las titulaciones visuales son las másapropiadas. Para este propósito se Cuenta con sustancias químicas llamadas indicadores “metalocròmico”. La particularidad de este indicador es que responde al pMg, pCa, pCu.

Básicamente, los indicadores metalocròmico son compuestos orgánicos los coloridos quiere forman quelatos con iones metálicos. El quelato debe tener un color diferente al indicador libre, el indicador debe liberar el ionmetálico al EDTA en un valor de pM muy cercano al punto de equivalencia. Los indicadores metalocròmico también responden como indicadores de pH. A si para conocer el color del indicador, debemos conocer el pH y el pM de ion metálico presente en disolución. El negro de eriocromo T (Ln) es el indicador que se empleara, cuya estructura es


Figura 2: “estructura del negro de eriocromo T”

Esta...