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Material
• 1 Vaso de Precipitados de 250 ml.
• 1 Agitador.
• 2 Pesas de Plomo.
• 1 Mechero.
• 1 Anillo.
• 1 Pinza universal.
• 1 Tela con asbesto.
• 1 Jeringa de plástico graduada de 10 ml.
Herméticamente cerrada.
• 1 Termómetro.
• 1 Pinzas para vaso de precipitados.
Cuestionario
Llene la tabla de datos yresultados siguiente:
Primera parte
P(dinas/ cm^2) V( cm^3) PV(erg)
7cm^3
6.2cm^3
6cm^3
5cm^3

Segunda parte
T(°C) T(°K) V(cm^3) V/T(cm^3/°K)
22°C 295°K 7cm^3 0.02373cm^3/°K
40°C 313°K 7.2cm^3 0.0230cm^3/°K
60°C 333°K 8cm^3 0.02402cm^3/°K
80°C 353°K 8.3cm^3 0.02351cm^3/°K
90°C 363°K 9cm^3 0.02439cm^3/°K

Tercera parte
T(°C) T(°K) V(cm^3) P(dinas/ cm^2) PV/T(erg/ °K)
40°C313°K 7.2cm^3
60°C 333°K 7.5cm^3
80°C 353°K 7cm^3

Con los datos obtenidos de la primera y segunda parte construya las gráficas de: V-P y T-V, indicando el nombre de cada una de ellas.
De la primera parte, analizando la gráfica, si el gas se expande, su presión tendrá que:

De la segunda parte analizando la gráfica, para que un gas se expanda, su temperatura tendrá que:Analizando las tablas de resultados, los valores de PV, V/T y PV/T, ¿Por qué no son constantes?

































Cálculos

Temperatura parte 2 V/T

22°C + 273= 295°K 7cm^3/ 295°K=0.02373cm^3/°K
40°C + 273= 313°K 7.2cm^3/ 313°K= 0.0230cm^3/°K
60°C + 273= 333°K 8cm^3/ 333°K= 0.02402cm^3/°K
80°C +273= 353°K 8.3cm^3/ 353°K= 0.02351cm^3/°K
90°C + 273= 363°K 9cm^3/ 363°K= 0.02439cm^3/°K


Temperatura parte 3

40°C + 273= 313°K
60°C + 273= 333°K
80°C + 273= 353°K
Objetivo
El alumno aplicara los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electro depósito, con materiales proporcionados en el laboratorio de química.
Marco teóricoElectroquímica
El término electroquímica, indica que existe una reacción entre la electricidad y la química. Recuérdese el tipo de pilas empleadas para hacer funcionar diferentes dispositivos de uso cotidiano como relojes, reproductores de CD y grabadoras digitales, celulares o baterías de automóviles, y en los que una reacción química genera una corriente eléctrica.
Los recubrimientosmetálicos, como es el caso de la chapa de oro, el pateado, el cobrizado, el niquelado, el cromado, así como también la obtención de determinados elementos como el hidrogeno y el oxígeno constituyen algunos ejemplos de cómo se aprovecha la electroquímica.
La realización de una reacción química, involucra una variación de energía potencial, que en la mayoría de los casos se manifiesta como calor que elsistema absorbe o cede al medio ambiente externo, pero que en algunos casos, esta variación de energía potencial se manifiesta como corriente eléctrica, que absorbe el sistema de reacción o bien, que genera el medio ambiente externo.
El estudio de la electroquímica se divide en dos partes:
• Celdas electrolíticas
• Celdas galvánicas o pilas
La diferencia principal entre estos dos tipos deceldas, consiste en que la primera requiere suministrar una energía eléctrica para genera una reacción química, mientras que en la segunda, una reacción química genera corriente eléctrica.
A través de la masa, la energía eléctrica se transporta por cargas eléctricas, que en el caso de los metales, son los electrones, y en el caso de las soluciones, la energía se desplaza a través de un electrolito osales fundidas por medio de iones.
Los electrones son partículas subatómicas que ocupan el espacio energético que rodea al núcleo de los átomos y representan una carga negativa, en tanto que los iones son partículas o especies químicas que resultan de la ionización, presentando siempre carga eléctrica: si es positiva, se conoce como cationes, y si es de carga negativa, recibe el nombre de...